Cтраница 2
Взаимодействием циклопеятадиенильннх и алкоксидных комплексов титана с алкильными производными алшиняя, магния, цинка получены высокоэффективные каталитические системы, позволяющие осуществить изомеризацию линейных и циклических оле-финов, даенов, триенов и ешшов в мягких условиях. [16]
В процессе получения этого комплекса титана [73, 74] вся аппаратура должна быть тщательно охлаждена. Раствор вначале окрашивается в оранжево-красный цвет, а по окончании реакции - в зеленый. Смесь перемешивают еще 0 5 ч ( 1800 с) при - 80 С, а затем в вакууме отгоняют растворитель. Когда в дистилляте появится желтая окраска, обусловленная Me4Ti, эту фракцию собирают отдельно в приемник, охлаждаемый до - 80 С. Полученное вещество концентрируют низкотемпературной вакуумной перегонкой. [17]
Приведены данные по изучению комплекса титана с фенантролином в условиях равновесия с пиридилазо-резорцином ( ПАР) с помощью металл-индикаторного метода. [18]
Работ, посвященных исследованию комплексов титана методом ЭПР, неизмеримо мало по сравнению с комплексами ванадия. Обычно спектры ЭПР с узкими линиями при комнатной температуре дают только низкосимметричные комплексы титана. [19]
Озоление и прокаливание осадка купферронового комплекса титана следует производить весьма осторожно, так как влажный осадок имеет склонность легко плавиться и разбрызгиваться, а высушенный при сжигании дает значительное количество летучих веществ. Если позволяет время, то прежде чем переводить фильтр с осадком в тигель, его высушивают на воронке. [20]
Метод основан на измерении светопоглощения комплекса титана с диантипирилметаном при Я480 нм. Определению не мешают алюминий, магний, кадмий, цинк, железо, ванадий, ниобий, тантал, молибден, вольфрам, марганец, церий, цирконий и лантаноиды. [21]
Метод основан на измерении светопоглощения пер-оксидного комплекса титана при Х 390 нм. Мешающее влияние железа устраняют введением фосфорной кислоты. [22]
При использовании перм этилированных г 5-циклопентадиениль-ных комплексов титана или циркония получаются более - устойчивые диазотные комплексы. [23]
Было обнаружено, что реагент и комплекс титана чувствительны к свету. [24]
В области изученных концентраций менее устойчивы комплексы титана с ниобием, чем с танталом. [25]
Основными условиями применения в фотометрическом анализе комплексов титана, ванадия, ниобия и тантала с перекисью водорода является силынони слая среда и достаточный избыток перекиси водорода. Хлориды и сульфаты мало влияют на оптические свойства этих комплексов, хотя по ряду данных они присоединяются к окрашенным комплексам Me - Н202, образуя смешанные комплексы, иногда анионного типа. С другой стороны, комплексы титана и ванадия с H2U2 вследствие своей невысокой прочности сравнительно легко подвергаются действию различных анионов, связывающих центральный ион. Например, щавелевая кислота резко ослабляет окраску или совсем обесцвечивает раствор перекисноводородного комплекса титана. При этом образуется смешанный комплекс, причем полоса поглощения постепенно сдвигается в ультрафиолетовую область спектра. Известно, что титан образует с фтором более прочный комплекс по сравнению с ванадием. Поэтому в смеси перекисных соединений этих элементов, при действии умеренных количеств фторидов, можно обесцветить комплексное соединение титана, тогда как окрашенное соединение ванадия не разрушается. Это является основанием одного из методов колориметрического определения ванадия и титана при совместном присутствии. [26]
Условия выбора оптимального рН рассмотрены ниже для комплекса титана с хромотроповой кислотой. [27]
Процесс образования и распада в сернокислых растворах комплексов титана, ниобия и тантала представляется следующим образом. При выщелачивании сплавов этих компонентов с сульфатом аммония и серной кислотой водой ( концентрация Н2304акт равна 400 г / л, ( NH4) 2S04 - 200 г / л) в растворе образуются двойные сульфаты титана, ниобия и тантала. Двойные соли тантала и ниобия типа NH4M02S04 в водных растворах не устойчивы и разлагаются с образованием осадков гидроокисей. Двойная соль ниобия этого типа более устойчива, чем двойная соль тантала. [28]
На рис. 76 приведена кривая поглощения света раствором комплекса титана с хромотроповой кислотой. [29]
Таким образом, к настоящему времени не получено комплексов титана с циклобутадиеновым лигандом, строение которых было бь установлено с полной достоверностью. [30]