Cтраница 3
В этом интервале сам он синий, а со многими металлами: магнием, кальцием, марганцем, цинком, свинцом, алюминием, никелем, медью и др. - образует комплексы красного цвета. При рН12 переходит в форму иона желто-оранжевого цвета, поэтому переход его окраски в красную при взаимодействии с металлами плохо заметен. [31]
В этом интервале сам он синий, а со многими металлами: магнием, кальцием, марганцем, цинком, свинцом, алюминием, никелем, медью и др. - образует комплексы красного цвета. При рН 12 переходит в форму иона желто-оранжевого цвета, поэтому переход его окраски в красную при взаимодействии с металлами плохо заметен. [32]
Все кетоны, сложные эфиры, нитрилы и азометины с открытой цепью реагируют [ также и сА1 ( зо - С4Н9) з ] только в отношении 1: 1 [ о комплексах красного цвета при молярном отношении 2C N -: 1 JR2A1H см. стр. [33]
В четырехгорлой колбе емкостью 5 л, снабженной мешалкой, обратным холодильником, термометром и капельной воронкой, растворяют 375 г ( 2 1 М) антрацена в 2 4 л безводного бензола, прибавляют при перемешивании 980 г ( 12 5 М) ацетилхлорида. Комплекс красного цвета отфильтровывают, промывают 100 мл бензола и разлагают смесью 200 г льда и 200 г HCI. Отделяют верхний органический слой. Водный слой экстрагируют бензолом 3 раза порциями по 150 мл. Бензольные вытяжки присоединяют к основному продукту, отгоняют бензол при пониженном давлении. Оставшаяся густая масса при охлаждении затвердевает. Растворяют в 2 л кипящего этанола, фильтруют. При охлаждении ( 10 - 15) выпадают светло-коричневые кристаллы. [34]
Метод основан на реакции фенольных гидроксильных групп тетрахлоридом титана в среде метиленхлорида. Образующий - д комплекс красного цвета фотометрируют при 546 нм. [35]
Определение этого соотношения для данного образца крахмала основано на его способности связывать иод. Амилопектин связывает небольшое количество иода, образуя комплекс красного цвета; крахмал, как смесь этих форм, обладает промежуточной способностью связы. [36]
Ионы металлов взаимодействуют с индикатором с образованием комплекса красного цвета, что приводит к изменению окраски раствора. [37]
Со многими металлами при рН 1 - 6 образует комплексы красного цвета. [38]
Еще чаще используют окрашенные комплексные соединения с органическими реагентами. Так, алюминий определяют с ализарином, причем образуется комплекс красного цвета. Кобальт образует окрашенный комплекс с нитрозо - Р - солью. Дифенилтиокарба-зон ( дитизон) реагирует с медью, золотом, серебром и другими элементами, образуя окрашенные комплексные соединения, легко растворимые в различных органических растворителях. [39]
Анион пурпуровой кислоты в щелочной среде ( при рН12) имеет лиловую окраску. С ионами Са2 анион пурпуровой кислоты в щелочной среде образует комплекс красного цвета. [40]
Со многими металлами при рН 1 - 6 он образует комплексы красного цвета. [41]
Ксиленоловый оранжевый ( см. Алюминий) относится к группе трифенилметановых красителей. Он образует в кислой среде с ионами циркония ( гафния) комплекс красного цвета. Молярный коэффициент погашения комплексного соединения циркония в 0 8 М хлорной кислоте составляет 3 5 - 104 при Ятах 535 нм. [42]
Для качественного и количественного определения пирролов используется реакция Эр-лиха. В кислом растворе при комнатной температуре тг-диметиламинобензальдегид может связываться с ненасыщенным а-углеродным атомом пиррола с образованием комплекса красного цвета, который легко определяется колориметрически. [43]
Катион Fe3 реагирует в водных растворах с сульфосалициловой кислотой с образованием окрашенных комплексов. В зависимости от рН среды и соотношения реагирующих компонентов состав и окраска образующихся комплексов могут быть различными. Так, при рН 2 - 2 5 доминируют комплексы красного цвета, при рН 4 - 8 - бурого и при рН 9 - 11 5 - желтого. Этот комплекс доминирует в аммиачном растворе. Точное строение комплексов в растворе неизвестно. [44]
Преимуществом метода является то, что в аммиачном растворе сульфо-салициловой кислоты железо ( II) переходит в железо ( III) и образует комплекс желтого цвета. Таким образом, в аммиачной среде с помощью этого реагента определяют суммарное содержание железа. В кислых растворах суль-фосалициловая кислота реагирует только с железом ( III), образуя комплекс красного цвета. Мешают определению окрашенные ионы. [45]