Cтраница 1
Нитратные комплексы сорбируются из 6N раствора HN03 на анионите в NOg-форме. [1]
Нитратные комплексы, образующиеся при большой концентрации HN03: H2U02 ( N03) 4, H2PuO2 ( NO3) 4, H2Zr ( NO3) 6, Н3Ьа ( 1хЮ3) б, Н2Се ( МО3) б и др. Эти комплексы образуют с кислородсодержащими органическими растворителями оксониевые соединения, что и позволяет экстрагировать их. Коэффициенты распределения нитратов весьма различны. [2]
Нитратный комплекс образуется при растворении палладия в концентрированной азотной кислоте. Среди них наиболее важны гексахлоропла-тинаты натрия и калия - исходные соединения для синтеза других соединений. Кислота, которую называют платинохлористоводо-родной, представляет собой оксониевую соль ( HsO PtCle. Она образуется в виде оранжевых кристаллов, если выпарить раствор платины в царской водке или в соляной кислоте, насыщенной хлором. [3]
Нитратный комплекс плутония сорбируется анионитом Дауэкс - 1Х4 в NOj-форме. [4]
Нитратный комплекс плутония сорбируется анионитом Дауэкс - 1Х4 в NO - форме. [5]
Этот нитратный комплекс интересен в том отношении, что известны лишь два примера комплексообразования с нитратами: нитратный комплекс тория и нитратный комплекс серебра неопределенного состава. [6]
Сорбция нитратных комплексов нептуния и плутония более детально будет рассмотрена при описании технологического использования анионообменных смол. [7]
Извлечение нитратных комплексов Cm в органическую фазу - трибутилфосфат лежит в основе метода экстракционного выделения кюрия из 10 и 16 М растворов азотной кислоты. [8]
Исследование нитратных комплексов трехвалентного висмута / / Журн. [9]
О нитратных комплексах известно сравнительно мало. Одной из причин этого является то, что многие годы комплексообразование изучалось в водных растворах. Вода каклиганд оказывает сильную конкуренцию нитратному иону за место во внутренней сфере комплекса. Поэтому нитратный лиганд часто даже не входит в спектрохи-мические ряды. Нитратные комплексные соединения в водных растворах характерны лишь для тория, актиния, урана и трансурановых элементов. Имеется довольно большая информация о нитратных комплексах редкоземельных элементов в водных растворах. [10]
Торий образует отрицательно заряженный нитратный комплекс в азотнокислых растворах в широкой области концентраций азотной кислоты. Этот комплекс легко сорбируется на синтетических анионнообменных смолах, например дауэкс - А2 или де-асайдит FF. Максимум сорбции находится в области 7 М НМОз. В случае актиния сорбции из 7 М НМ03 не происходит. Очень простое и количественное разделение может быть осуществлено путем растворения актиниевого источника в 7 М растворе НМОз и пропускания полученного раствора через невысокий столб смолы дауэкс-2 или де-асайдит FF, помещенный в стеклянную трубку над пробкой из стеклянной ваты. [11]
Инфракрасные спектры нитратных комплексов очень похожи на спектры карбонатных комплексов. [12]
Что касается нитратных комплексов ввтроэорутения, то систематические исследования их спектров поглощения не производились. Имеющиеся в литературе данные не всегда четко согласуются в количественной отношении. По-видимому, это связано с тем, что исследователи, как правило, не приводят точных сведений о предыстории растворов. Поэтому измеряемые суммарные коэффициенты поглощения относятся не к индивидуальному комплексу, а. Сравнивать такие коэффициенты не представляется возможным. [13]
В случае хлоридных и нитратных комплексов эта закономерность проявляется очень нечетко. Меньшая прочность комплексных соединений гафния, по-видимому, связана с несколько большим размером иона Hf4 и наличием у него оболочки 4 / 14-электронов. [14]
Из водных растворов нитратные комплексы Со2, тем более с координационным числом 4, не выделены. Если перед синтезом вода удалялась из-за ее высокой донорной активности, получающиеся соединения гигроскопичны. [15]