Одноядерный комплекс

Cтраница 4

Ионы цинка при рН 6 - 6 5 образуют с цитрат-ионами одноядерные комплексы ZnCit - и ZnCit2 -, состав и устойчивость которых можно установить с помощью индикаторного электрода из амальгамы цинка. [46]

Зависимость растворимости AgCl от концентрации ионов хлора по данным Форбеса ( lg Ag как функция IgCjvici где M NH4, Na и Н. [47]

Если с самого начала есть уверенность, что в растворе образуются только одноядерные комплексы, то рассуждения упрощаются. [48]

Если в изучаемых растворах наряду с многоядернымн комплексами образуются заметные количества одноядерных комплексов вида МХЬ MY; и МХгУ7 -, то их константы устойчивости целесообразно определять в специально поставленных опытах, в которых следует использовать минимальные концентрации ионов металла-комплексообразователя, благоприятствующие образованию одноядерных комплексов. Вычитая из функции Фрдг слагаемые, отвечающие значению р I, получают более удобное для дальнейших расчетов выражение. [49]

Рассмотрим обратимую электродную реакцию, которая протекает на амальгаме металла с участием простых одноядерных комплексов МХг -, образованных ионами одноименного металла Mz и частицами лиганда X. Возможный заряд лиганда, как и заряд комплексов, ради простоты не записываются. [50]

Если комплекс металла образован одним центральным ионом металла, то его называют одноядерным комплексом. Комплекс, в состав которого входит более одного иона металла, называют многоядерным комплексом. [51]

Это положение оправдывается только в том случае, если в системе присутствуют лишь одноядерные комплексы МА, содержащие однотипные адденды А. Но в растворе может происходить образование многоядерных соединений. [52]

Значительный прогресс в исследовании комплексообразова-ния в системах, содержащих одновременно ряд ступенчато образующихся одноядерных комплексов, был достигнут благодаря методу Я. Бьеррума, опубликованному в 1941 г. Изложенная в его диссертации Образование амминов металлов в водных растворах [1] теория обратимых ступенчатых реакций [2] явилась отправной точкой различных аналогичных методов, развитых позднее другими авторами. [53]

До сих пор рассматривались случаи, когда для определения имеющихся в системе типов одноядерных комплексов и их констант устойчивости потенциометрически находится концентрация свободного центрального иона или свободного лиганда. [54]

Обратимся вначале к общим выражениям для математических функций, применяющихся в описании равновесия одноядерных комплексов, и приведем некоторые интересные результаты для случаев комплексообразования с участием одного или двух ли-гандов. Затем кратко обсудим задачу расчета констант равновесия по экспериментальным данным, а в последнем разделе рассмотрим способ упрощения вычислений - использование диаграмм или номограмм, и обсудим, какие типы функций могут быть представлены таким образом. [55]

Страницы: 1 2 3 4