Cтраница 2
Из анионных комплексов Ni ( II) наиболее устойчив желтый [ Ni ( CN) 4 ] 2 - ( K. Его производные образуются при действии на соединения Ni ( II) основных цианидов. [16]
Устойчивость высокозарядных анионных комплексов согласно критерию (9.2) при Деа0 может понижаться. [17]
Извлечение анионных комплексов исследованных элементов в органическую фазу существенно зависит от состава водной фазы. [18]
Размер гомоцепных и гетероцепных анионных комплексов уменьшается с повышением температуры расплава вследствие разрывов цепей из-за возрастающей амплитуды тепловых колебаний отдельных ионов. [19]
В анионных комплексах к латинскому корню названия центрального атома добавляется окончание ат, в катионных или нейтральных комплексах сохраняется русское название центрального атома: Ks [ Fe ( CN) e ] - калий цианофер-рат ( Ш), гекса -, Fe ( CO) 5-железо карбонил, пента -, [ CofNHsbJClj - гекса-амминкобальт ( П) хлорид. [20]
В анионных комплексах лиганды могут быть не только анионные, но и нейтральные. Однако анионные лиганды в анионных комплексах имеют преимущество: сумма окислительных чисел анионных лигандов должна обязательно арифметически превышать окислительное число комплексообразователя. Таким образом, число нейтральных лигандов в таких анионных комплексах обычно бывает невелико. [21]
В анионных комплексах лиганды могут быть не только анионные, но и нейтральные. Однако анионные лиганды в анионных комплексах имеют преимущество. Сумма окислительных чисел анионных лигандов должна обязательно арифметически превышать окислительное число комплексообразователя. Таким образом, число нейтральных лигандов в таких анионных комплексах обычно бывает невелико. [22]
Для образования анионных комплексов с успехом могут быть использованы некоторые акцепторные растворители, если реагенты хорошо растворимы в них. [23]
В названиях анионных комплексов записывают комплексный анион, имеющий окончание - ат, с указанием степени окисления комплексообразователя, затем катион. [24]
Описано несколько анионных комплексов ReHsL [266]; содержание в них гидрид-ионов установлено по интегральным кривым ЯМР. Сигнал от гидрид-иона в виде дублета в тех случаях, когда L - фосфорсодержащий лиганд, показывает, что в комплексе имеется только один L. Измерения электропроводности подтверждают, что эти соединения являются бинарными электролитами, а величина молекулярного веса, определенная осмометрическим методом, хорошо согласуется с принятыми формулами. Структура этих комплексов, вероятно, близка к структуре иона ReHg, обсуждаемой ниже, и, поскольку все координированные гидрид-ионы не могут быть химически эквивалентными, молекулы должны быть стереохимически лабильными. [25]
Малая устойчивость анионных комплексов тория в азотно - и солянокислых растворах позволяет легко отделить его от урана, протактиния, нептуния и плутония, а также от элементов переходных групп, образующих Комплексы, адсорбируемые анионитами. [26]
Обнаружено образование анионных комплексов эйнштейния в концентрированных растворах хлорида лития: и тиоцианата аммония. [27]
Реакционная способность анионных комплексов элементов, обладающих переменной валентностью, зависит от валентного состояния элемента. [28]
Примером разделения анионных комплексов металлов является разделение из солянокислых растворов. [29]
Примером разделения анионных комплексов металлов является разделение из солянокислых растворов. [30]