Cтраница 1
Аррепиус Сванте Август ( Arrhe-nius S. A.) ( 1859 - 1927), швед, физико-химик. [1]
Теория электролитической диссоциации Аррепиуса, объяснившая многие явления, связанные с электропроводностью растворов, оставляла открытым вопрос о причинах диссоциации электролита и условиях существования ионов в растворе. [2]
С этой точки зрения невыполнение закона Аррепиуса в случае обеих реакций в интервале температур от 283 до 775 С [692] также представляется вполне естественным. [3]
Температурная зависимость скорости реакции определяется экспоненциальным выражением, известным под названием уравнения Аррепиуса. [4]
Это можно видеть из рис. 3, где приведены данные о скоростях реакций на вольфрамовых пленках в координатах уравнения Аррепиуса. В области температур ниже - 20 С изотопный обмен н-бутана [22] протекает без осложнения его другими реакциями. При соприкосновении н-бутапа с вольфрамом в интервале температур от 0 до 100 С образуются прочно адсорбированные формы, и последующий обмен происходит значительно медленнее, чем на чистой поверхности. Третий температурный интервал В начинается примерно от 130 С. Здесь происходит гидрогенолиз бутана [23] с образованием метана, этана и пропана. Молибден и тантал могут быть объединены в одну группу с вольфрамом, так как при обмене этана с дейтерием [8] на всех этих металлах получаются аналогичные результаты. [5]
Можно показать, что в по очень широком температурном интервале при обычных ошибках опыта значения константы скорости, вычисляемые по простой формуле Аррепиуса (2.11) и формуле, в которой учитывается зависимость предэкспоненциального множителя от температуры, часто оказываются неразличимыми. [6]
Первоначально сформулированная Сванте Аррепиусом теория электролитической диссоциации не учитывала всей сложности - взаимодействия электролитов с молекулами растворителя. [7]
Малые концентрации ( до 1 м-экв) вызывают повышение скорости фильтрации, далее следует понижение скорости фильтрации, затем значительное повышение и, наконец, при наивысших применявшихся нами концентрациях кислоты - вновь падение. Здесь следует указать, что Аррепиус [1], исследовавший влияние рН на скорость осаждения суспензии каолина, пришел к подобным же результатам. Аррениус пытается объяснить полученные им результаты наличием у каолинов изоэлектрической точки. Однако поставленные нами катафо-ретические опыты с достаточною ясностью показали, что и при очень высокой концентрации Н - ионыне в состоянии перезарядить частички каолина. Мы убеждены в том, что вряд ли столь странный ход кривой может быть объяснен с чисто физико-химической точки зрения. Вероятно, здесь сказывается химическое действие кислоты на каолин, осложняющее также влияние Н - ионов на заряд и устойчивость каолинов. [8]
IJ промежуточных случаях закон Аррепиуса не выполняется, температурный коэффициент реакции будет возрастать по мере повышения давления. Таким образом, использование температурного ускорения реакции здесь связано с непременным повышением давления. [9]
Кистяковский выступил за объединение химической теории Менделеева с теорией электролитической диссоциации Аррени-уса, выдвинул идею гидратации ионов, которая в дальнейшем получила плодотворное развитие в работах И. А. Каблукова, К. В ней он показал, что химическая теория Менделеева и теория электролитической диссоциации Аррепиуса не противоречат друг другу, а взаимно дополняют, если считать, что электролиты диссоциированы на ги-дратированные ионы. [10]