Комплексо-нат

Cтраница 3

Устойчивость комплекса Ag с ЭДТА ( lg / C7 2) [ 53 ( 46) ] слишком мала, чтобы можно было определять этот металл прямым титрованием с визуальной индикацией конечной точки с использованием комплексообразующих индикаторов. Хотя скачок потенциала выражен очень хорошо, этот метод имеет небольшое практическое значение, так как все металлы, имеющие более прочные комплексо-наты, титруются совместно с. [31]

Наиболее простой способ маскирования заключается в установлении соответствующей кислотности титруемого раствора. III), галлия ( III), индия ( III), таллия ( III), висмута ( III), циркония ( IV), тория ( IV), комплексо-наты которых имеют lg / ( c20, можно титровать в сравнительно кислой среде ( рН - 2), в которой реальные константы устойчивости соответствующих комплексонатов еще достаточно велики. Аналогично при рН 5 раствором комплексона III можно титровать такие ионы, как А13, Со2, Ni2, Cu2, Zn2, Cd2, в присутствии ионов щелочноземельных металлов. [32]

В этих условиях осаждаются Be, Bi, Ga, Hf, In, Nb, Sb ( III), Та, Th, U и Zr, В присутствии скандия определяется только 80 - 90 % алюминия. Сг ( VI) осаждается неполностью в виде оксихинолината; до 20 мг Сг ( VI) мешает очень мало. Кроме того, хром можно связать в комплексо-нат кипячением с комплексоном III в течение 5 мин. Титан полностью осаждается в виде оксихинолината при рН 9 и ниже, при рН 9 осаждение неполное. [33]

Диаграмма распределения различны се форм ЭДТА. i. [34]

При комплексонометрическом титровании в раствор обычно добавляют дополнительный комплексант L для предотвращения осаждения определяемых ионов в виде гидроксидов или основных солей, а само титрование проводят в буферном растворе с большой буферной емкостью. Поэтому выделяющиеся по реакциям ком-плексообразования ионы Н30 практически не изменяют рН титруемого раствора. Если учесть, что титруемые катионы М также комплексуются посторонним комплексантом L и, кроме того, могут взаимодействовать с компонентами применяемого буферного раствора и ОН - - ионами, то становится очевидным, что при комплексонометрическом титровании на основное равновесие образования комплексо-ната металла всегда накладываются побочные конкурирующие равновесия с участием и титруемого иона и комплексона. Эти побочные равновесия препятствуют образованию комплексоната, снижают его выход и ослабляют его относительную устойчивость. Поэтому в реальных условиях анализа для оценки относительной устойчивости комплексоната металла и получения объективной информации о равновесной концентрации реагирующих веществ в процессе титрования необходимо использовать условные константы устойчивости комплексонатов металлов. [35]

К анализируемому раствору прибавляют раствор комплек-сона в некотором избытке и подщелачивают буферным раствором. Свободный комплексов оттитровывают обратно раствором сульфата магния. Определяют суммарное содержание цинка и никеля. Комплексо-нат цинка реагирует с димеркапролом намного быстрее, чем с цианидом калия; кроме того, переход окраски более отчетливый. Аналогичным образом поступают при определении таких комбинаций катионов, как Ш - Hg, Ni - Ccl, Ш - РЪ или Ш - Bi, которые хотя и имеют только теоретическое значение, но заслуживают упоминания. [36]

Решение вопроса а том, какая из промывок будет первой и какая второй, зависит от преобладания в отложениях кальция или железа. Совмещать эти две промывки не следует. В этом случае ионы кальция будут вытеснять из комплексо-натов железо, которое может выпадать в в де плохо растворимого гидроксина с повторным высажде-нием оксидов железа на поверхности котла. [37]

Барий в хлориде бария определяют объемным комп-лексонометрическим методом. III комплексонометрические индикаторы - эрио-хром черный Т и кислотный хром темно-синий - не дают четкого перехода окраски в точке эквивалентности. Поэтому определение ведут в присутствии ионов магния или ионов магния и кальция, добавленных в виде комплексо-натов. [38]

Для парогенераторов среднего давления ( рис. 2) наиболее характерны полосы 250 ( 15 % от общего количества), 256 ( 20 %), 313 ( 20 %), 333 ( 10 %) нм. Полосы 256 и250нм относятся к комплексонату железа. Наличие этих полос в питательной воде и водах чистого и солевого отсеков показывает, что температурные условия не сказываются существенным образом на характере спектров и термолиз комплексона-та железа в условиях среднего давления протекает не интенсивно. Наличие полос 313 ( 333) нм в пробах вод чистого и соленого отсеков, не имеющихся в спектре чистого комплексо-ната железа, указывает на образование новых соединений железа, относящихся к вторичным комплексам. [39]

Другим реактивом, особенно рекомендуемым в последние годы, является ЭДТА или комплексен III. Известно несколько вариантов этого титрования. Этот метод может быть использован для определения алюминия в присутствии магния, так как при рН 5, при котором рекомендуется титровать, константы нестойкости обоих комплексо-натов сильно отличаются друг от друга. [40]

Другим реактивом, особенно рекомендуемым в последние годы, является ЭДТА или комплексен III. Известно несколько вариантов этого титрования. Например, применено 6 обратное титрование избытка комплексона III раствором хлорида железа ( III) с платиновым электродом, без наложения напряжения при потенциале. Этот метод может быть использован для определения алюминия в присутствии магния, так как при рН 5, при котором рекомендуется титровать, константы нестойкости обоих комплексо-натов сильно отличаются друг от друга. [41]

Концентрационная зависимость кальция. [42]

Так же можно определять кальций и в присутствии малых количеств бария, который удаляют из раствора осаждением в виде сульфата бария. Определение проводят следующим образом: к 10 мл испытуемого раствора, в котором концентрация кальция соответствует примерно 0 005 М, прибавляют 5 мл комплексоната цинка и умеренно подщелачивают аммиаком. После разбавления до 40 мл барий осаждают 0 2 М раствором сульфата аммония, добавляя его по каплям. По охлаждении раствор фильтруют и осадок на фильтре промывают горячей водой. Доводят объем раствора до метки и полярографируют. Аналогичным образом проводят глухой опыт. Этот способ не пригоден для определения кальция в присутствии стронция. Сульфат стронция более растворим, чем сульфат бария, кроме того, комплексо-нат стронция более прочен, чем комплексрнат бария, так что даже небольшое содержание стронция приводит к получению повышенных результатов при определении кальция. [43]

Страницы: 1 2 3