Cтраница 3
Индикаторами в комплексонометрии служат органические реактивы, которые дают характерно окрашенные соединения с определяемым ионом. Их цвет резко отличается от цвета раствора самого индикатора. В процессе титрования до точки эквивалентности титруемый раствор содержит определяемый ион. [31]
Почему в комплексонометрии столь большое значение имеет рН раствора. [32]
Применяются в комплексонометрии, для умягчения воды, лечения проф. Участвует в бактерицидном действии крови. [33]
Индикаторами в комплексонометрии служат органические реактивы, которые дают с определяемым ионом характерно окрашенные соединения. Их цвет резко отличается от цвета раствора самого индикатора. [34]
Бурное развитие комплексонометрии связано с открытием так называемых металлоиндикаторов - веществ, образующих с ионами металлов интенсивно окрашенные соединения. Первым индикатором этого типа был мурексид, открытие которого было основано на случайном наблюдении в лаборатории, Шварцен-баха. Было замечено, что если после работы с урамилдиуксусной кислотой колбу мыли водопроводной водой, происходило резкое изменение окраски. Оказалось, что изменение окраски вызывается реакцией ионов кальция, содержащихся в водопроводной воде, с мурексидом, который образовывался при окислении урамилдиуксусной кислоты кислородом воздуха. [35]
В методе комплексонометрии стандартный раствор ЭДТА получают растворением навески; установочные вещества СаСО3, Zn, MgSO4; индикаторы - эриохром черный Т, кислотный хром темно-синий, мурексид. [36]
В методе комплексонометрии при титровании точку эквивалентности устанавливают с помощью металлоиндикаторов. Ме-таллоиндикаторы - это органические вещества, образующие с определяемыми катионами металлов растворимые в воде окрашенные комплексные соединения. [37]
Главной проблемой комплексонометрии - этого замечательного объемного метода, в настоящее время является задача избирательности комплексонометрического титрования. [38]
Бурное развитие комплексонометрии связано с открытием так называемых металлоиндикаторов - веществ, образующих с ионами металлов интенсивно окрашенные соединения. Первым индикатором этого типа был мурексид, открытие которого было основано на случайном наблюдении в лаборатории Шварцен-баха. Было замечено, что если после работы с урамилдиуксусной кислотой колбу мыли водопроводной водой, происходило резкое изменение окраски. Оказалось, что изменение окраски вызывается реакцией ионов кальция, содержащихся в водопроводной воде, с мурексидом, который образовывался при окислении урамилдиуксусной кислоты кислородом воздуха. [39]
Важной проблемой комплексонометрии является повышение избирательности метода. Применение маскирующих веществ, в том числе омплексонов, является одним из наиболее универсальных способов достижения требуемой селективности. [40]
Теоретические основы комплексонометрии рассмотрены на стр. Главными мешающими примесями в фильтрате от кремневой кислоты будут ионы железа и алюминия, которые следует удалить осаждением аммиаком или уротропином или же маскировать триэтаноламином. В случае малого содержания полуторных окислов лучше пользоваться маскировкой их или же сильно разбавить титруемый раствор. [41]
Кривые титрования в комплексонометрии строят так же, как кривые в методе кислотно-основного титрования или аргентометрии, откладывая на оси ординат значение рМе - lg [ Me ] ( где [ Me ] - концентрация титруемого катиона), а на оси абсцисс - количество израсходованного на титрование раствора комплексона. В качестве индикаторов в комплексонометрии применяют так называемые ме-таллиндикаторы, которые позволяют визуально определять точку конца титрования. Металлиндикаторы - органические красители, образующие окрашенные комплексные соединения с ионами металла, менее прочные, чем комплекс металла с комплексоном. В качестве примера металлиндикатора можно рассмотреть эриохром черный Т ( сокращенно ЭХЧ-Т), который очень широко применяется в комплексонометрии. [42]
Рабочими растворами в комплексонометрии служат растворы комплексонов. К анализируемому раствору при титровании добавляются буферный раствор для создания требуемого значения рН и индикатор. Для установления точки эквивалентности применяют специальные металлоиндикаторы. [43]
При расчетах в комплексонометрии нужно пользоваться условными константами устойчивости, учитывающими протекание в растворе конкурирующих реакций, титрование очень часто проводят в буферных растворах, компоненты которых могут вступать в реакции комплексообразования с металлами. [44]
Широко используется в комплексонометрии и обратное титрование. К анализируемому раствору добавляют избыток титрованного раствора ЭДТА и не вступивший в реакцию избыток определяют титрованием солью магния или цинка. Методом обратного титрования определяют, например, Hg2, A13, Сг3 и др. Чаще всего это элементы, блокирующие индикатор или реагирующие с ЭДТА при обычной температуре слишком медленно. [45]