Комплексообразование - ион - металл
Cтраница 1
 |
Сравнительная оценка гидрогенолиза. [1] |
Комплексообразование ионов металлов также происходит преимущественно с участием rpeo - расположенных гидроксильных групп ( см. гл. [2]
При комплексообразовании ионов металлов, например, с ионами циана, родана, с молекулами пиридина, оксихинолина, ацетилацетона, бензоилацетона, купферона и другими, полученные соединения, будучи плохо растворимыми в воде, более полно переходят в органическую фазу. [3]
При изучении комплексообразования ионов металлов необходимо иметь сведения о некоторых физико-химических свойствах реагентов: растворимости в воде и водноорганических растворах, константах ионизации функционально-аналитических групп, све-топоглощении различных форм реагентов. Не менее важно выяснить способность молекулярных и ионных форм реагентов к ассоциации. [4]
Другие реакции комплексообразования ионов металлов с неорганическими монодентатными лигандами ( например, ZrIV с F, Hg2 с О -) практически не применяют. [5]
В общем случае это включает комплексообразование иона металла с другими реагентами. Примером может служить катализ ионом Мп ( Ш) реакции между хлором и оксалат-ионом. [6]
Как известно, выяснение механизма комплексообразования ионов металлов с реагентами тесно связано с представлением об ионном состоянии последних в растворах. [7]
 |
Комплексообразование ионов меди с аммиаком. [8] |
Такая особенность характерна для реакций комплексообразования ионов металлов с подавляющим числом неорганических лигандов. В зависимости от ступенчатых констант устойчивости образующихся комплексов области существования отдельных комплексных форм будут, конечно, несколько изменяться, но общая картина останется неизменной - такие реакции, нельзя использовать в титриметрии. Нередко достаточно устойчивые комплексы ионов металлов с неорганическими лигандами образуются слишком медленно, как, например, комплексы хрома ( III), кобаль-та ( 1П), платиновых металлов, что также неприемлемо для титриметрии. [9]
Уже давно замечено [235, 236], что комплексообразование ионов металла ( катализатора) с посторонним лигандом, а также с окислителем ( субстратом) оказывает существенное влияние на величину каталитического тока. В настоящее время приняты два различных механизма подобных процессов. [10]
Применение различных физико-химических методов для изучения комплексообразования ионов металлов в промежуточных состояниях окисления затруднено в связи с легкостью протекания окислительно-восстановительных реакций. Однако исследование указанных равновесий легко осуществимо методом ядерной магнитной релаксации, который позволяет вести наблюдение в широких пределах концентраций ионов металла и лигандов при изменении кислотности от сильнокислой до щелочной. Возможность работать в герметически закрытых сосудах без введения в них каких-либо датчиков в сочетании с высокой скоростью измерения позволяет практически исключить влияние дополнительных окислительно-восстановительных процессов. [11]
Как и в случае трехвалентных металлов, комплексообразование иона металла в водном растворе хлорида определяет состав неорганической части аддукта, где литий может замещать в комплексе ион водорода. [12]
Метод измерений окислительных потенциалов является перспективным для изучения комплексообразования ионов металлов переменной валентности. [13]
Значения стандартных электродных потенциалов металлов обычно становятся при комплексообразовании ионов металлов более отрицательными, что приводит к изменению характера окислительно-восстановительных реакций. [14]
Из многочисленных примеров, приведенных выше, следует, что комплексообразование иона металла с лигандом-активатором обеспечивает вхождение водорода в координационную сферу катализатора и стабилизацию образовавшегося гидридного комплекса - необходимой активной формы катализатора, что позволяет осуществить реакции, не происходящие в отсутствие МА. [15]
Страницы: 1 2 3