Cтраница 2
Арсенаты и гидроарсенаты щелочных металлов в водных растворах показывают щелочную реакцию. Арсенаты щелочных металлов и аммония растворимы в воде, соли всех остальных металлов нерастворимы. [16]
Арсенат и антимонат оксидифтораммония обладают высокой стабильностью, хотя количественные данные не сообщаются. Давление паров соли при - 94 5 С составляет - 180 мм [410], в парах вещество разлагается. [17]
Арсенаты и гидроарсенаты щелочных металлов в водных растворах имеют щелочную реакцию. Арсенаты щелочных металлов и аммония растворимы в воде, соли всех остальных металлов ( в том числе и магния) нерастворимы. [18]
Арсенаты осаждаются в виде нерастворимой соли BiAsO4 - H2O, что лежит в основе другого гравиметрического метода определения мышьяка. Осадок взвешивают после высушивания под вакуумом. [19]
Арсенат при его содержании в растворе менее 1 5 - 10 - 3 % осаждают солью лантана при рН 8 65, а избыток лантана титруют фторидом с применением фторид-селективного электрода. Определению не мешает 600-кратный мольный избыток хлоридов и нитратов, но сульфаты завышают результаты анализа. Влияние сульфатов можно устранить, осадив их ионами бария. Для определения миллиграммовых количеств мышьяка ( V) с более высокой точностью и воспроизводимостью в той же работе рекомендуется проводить потенциометрическое титрование раствором перхлората свинца и применять свинец-селективный электрод. [20]
Арсенат, борат, ферроцианид, ферри-цианид, молибдат, перманганат, перекись водорода, добавленные в раствор нитрата полония в 2 М HNO3, осадка не образуют. [21]
Арсенат образует окраску, похожую на окраску, образуемую ортофос-фотатом. Данное влияние может быть устранено восстановлением арсената до арсенита тиосульфатом натрия. [22]
Арсенат -, борат -, фосфат - и фторид-ионы не мешают определению марганца. [23]
Арсенат образует окрашивание, похожее на окрашивание, образуемое ортофосфотатом. Данное влияние может быть устранено восстановлением арсената до арсенита тиосульфатом натрия. [24]
Арсенаты обычно похожи на ортофосфаты и часто изоморфны им. [25]
Арсенат оказывает ингибирующее действие на триозофосфатизоме-разу, поэтому первый способ определения активности предпочтительнее. [26]
Арсенат HgHAs04 - порошок желтого цвета, растворим в соляной кислоте и нерастворим в воде. [27]
Арсенат Hg3As04 - коричневые кристаллы, почти нерастворимые в воде, не гидролизующиеся, дают комплексы со щелочными металлами. [28]
Арсенаты образуют с молибдатами более устойчивый комплекс, чем германий, и потому следует применять избыток мо-либдата. [29]
Арсенат заменяет во многих реакциях фосфат, но продукт реакции легко гидролизуется и благодаря этому нарушается ход последующих реакций. Тяжелые металлы связываются с сильными комплексообразователями ( например, этилендиамин-тетрауксусной кислотой), и последние могут служить ядами для металлсодержащих ферментов. Наоборот, тяжелые металлы - свинец, кадмий, ртуть, уран - являются сильными ферментными ядами в том случае, когда в состав активного центра входят кислотные группы - SH и - СООН или группы, способные связать ионы координационными связями. Подобный случай мы имеем в случае гидролитических ферментов: эстераз и протеаз. [30]