Cтраница 1
Компоненты коррозионной среды снижают напряжения начала течения металла, что должно приводить к уменьшению предела выносливости без изменения механизма зарождения трещины в области максимальных трехосных растягивающих напряжений. [1]
Ме Меп пе и восстановление окислительной компоненты коррозионной среды - реакция деполяризации ne D - - P ( где D - деполяризатор, а Р - продукт деполяризации) - протекают не в одном акте, и их скорости зависят от электродного потенциала. Продукты этих реакций могут вступать в химич. Она широко распространена в газовой отрасли, имеет большое число разновидностей и проявлений, связанных со спе-цифич. [2]
Для расчета равновесного потенциала катодной реакции ЕК нужно знать, какой компонент коррозионной среды будет окислителем. [3]
Химическая коррозия - взаимодействие металла с коррозионной средой, лри котором окисление металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают в одном акте. Химическая коррозия имеет место при действии на металл жидких неэлектролитов ( нефтепродуктов, спиртов и др.) и некоторых других веществ. К этому типу коррозии относится также газовая коррозия, возникающая при действии на металл горячих газов. [4]
Химическая коррозия - взаимодействие металла с коррозионной средой, при котором окисление металла и восстановление окислительной компоненты коррозионной среды протекают в одном акте. [5]
Химическая коррозия возникает при воздействии коррозионной среды на металл, при котором окисление металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают в одном акте, без разделения на отдельные стадии. [6]
Под химической коррозией понимается взаимодействие металла с коррозионной средой, при котором окисление металла и восстановление окислительной компоненты коррозионной среды протекают в одном акте. [7]
Химическая коррозия металлов - самопроизвольное взаимодействие металла с коррозионной средой, при котором окисление металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают в одном акте. Этот тип коррозии наблюдается при действии на металлы сухих газов ( воздуха, продуктов горения топлива и др.) и жидких неэлектролитов ( нефти, бензина и др.) и является гетерогенной химической реакцией жидкой или газообразной среды ( или их окислительных компонентов) с металлом. [8]
Электрохимическая коррозия - это взаимодействие металла с коррозионной средой, при котором ионизация атомов металла и восстановление окислительной компоненты коррозионной среды протекает не в одном акте. В случае электрохимической коррозии путь электрона велик по сравнению с размерами реагирующих атомов ввиду пространственного разделения участников реакции, электронные переходы совершаются упорядоченно и процесс сопровождается возникновением электрического тока ( тока коррозии), а скорость процесса зависит от потенциала. [9]
Электрохимическая коррозия - это взаимодействие металла с коррозионной средой ( электролитом), при котором ионизация атомов металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают не в одном акте и их скорости зависят от величины электродного потенциала. Практически поверхность любого металла в атдаосфе-ре покрывается тонкой водной пленкой различной толщины в зависимости от температуры и влажности воздуха, а также от температуры металлической поверхности. В этой пленке растворяются содержащиеся в воздухе газы ( диоксид углерода, оксиды азота и серы, сероводород и др.) и мелкие частицы ( пыль) различных солей, что приводит к образованию электролита. [10]
Электрохимическая коррозия - это взаимодействие металла с коррозионной средой ( раствором электролитов), при котором ионизация атомов металла и восстановление окислительной компоненты коррозионной среды протекает не в одном акте и их скорости зависят от электродного потенциала. [11]
Электрохимическая коррозия - это взаимодействие металла с коррозионной средой ( раствором электролита), при котором ионизация атомов металла и восстановление окислительной компоненты коррозионной среды протекают не в одном акте и их скорости зависят от электродного потенциала. Ионизация атомов металла на технических металлах и сплавах ( анодный процесс) и восстановление окислительной компоненты среды ( катодный процесс) часто локализуются на различных участках поверхности, имеющих разные потенциалы. [12]
Электрохимическая коррозия - это процесс взаимодействия металла с коррозионной средой ( раствором электролита), при котором ионизация атомов металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают не в одном акте и их скорости зависят от электродного потенциала. [13]
После насыщения поверхности хемосорбированным окислителем ( процесс, приводящий к образованию монослоя окислителя), может иметь место и физическая адсорбция молекул окислительного компонента коррозионной среды. При термодинамической стабильности окисла в данных условиях хемосорбированная пленка в результате протекания химической реакции и перестройки атомов металла п кислорода превращается в окисел. [14]
Химическая коррозия металлов представляет собой самопроизвольное разрушение металлов вследствие химической реакции их со средой - неэлектролитом, при которой окисление металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды происходят в одном акте. [15]