Диаграмма - ликвидус
Cтраница 2
В первом случае ее называют эвтектической и имеется диаграмма ликвидуса для твердых растворов с эвтектикой. В отличие от рассмотренных ранее эвтектик обе кривые ликвидуса соответствуют кристаллизации не чистых компонентов А и В, а твердых растворов аир. [16]
В системе Pb-Na 3-фаза имеет пологий максимум на диаграмме ликвидуса ( см. рис. 9), но область однородности ее 26 - 33 ат. Na [129] не совпадает с составом соединения Pb3Na, который предполагался с самого начала. [17]
 |
Кривые ликвидуса в системах, образующих ограниченные твердые растворы. [18] |
Таким образом, число кривых, из которых состоит диаграмма ликвидуса, равно числу твердых фаз, кристаллизующихся из жидкости. Обе кривые мо-новариантны и должны пересекаться в точке нонвариантного равновесия одной жидкой фазы и двух твердых фаз. [19]
На рис. 21 fi представлена в увеличенном виде нижняя часть диаграммы ликвидуса. [20]
Если из жидкой фазы кристаллизуется непрерывный ряд твердых растворов, то диаграмма ликвидуса состоит из одной непрерывной кривой, являющейся геометрическим местом температур-начала кристаллизации одной твердой фазы - твердого раствора. [21]
По образному выражению Степанова, впервые применившего закон действующих масс к диаграммам ликвидуса еще в 1936 г., каждая из четырех полей диаграммы ликвидуса ( в случае образования химического соединения) громко кричит о составе химического соединения, образовавшегося в системе [ 168, стр. [22]
По образному выражению Степанова, впервые применившего закон действующих масс к диаграммам ликвидуса еще в 1936 г., каждая из четырех полей диаграммы ликвидуса ( в случае образования химического соединения) громко кричит о составе химического соединения, образовавшегося в системе [ 168, стр. [23]
Если из жидкой фазы кристаллизуются две твердые фазы, имеющие, например, состав чистых компонентов, то, как уже отмечалось, диаграмма ликвидуса состоит из двух кривых, каждая из которых является геометрическим местом температур начала кристаллизации каждой из этих твердых фаз. [24]
 |
Переход максимума свойства в минимум в зависимости от уравнения связи. [25] |
Результаты проведенных расчетов в целом, в предположении различной диссоциации соединений в пределах фаз, участвующих в равновесии, позволяют воспроизвести реально наблюдаемые формы диаграмм ликвидуса и кривых состав-свойство. Непрерывный характер перехода от низких к более высоким степеням диссоциации показывает относительный характер различия химической природы дальтонидов и бертоллидов, что, собственно, было уже ясно и при рассмотрении схемы на рис. 15, являющейся обобщением большого экспериментального материала. [26]
Диаграммы тройных водных систем с образованием непрерывных рядов твердых растворов при замене в них оси температур величиной, характеризующей содержание воды, качественно аналогичны диаграммам ликвидуса двойных систем I и III типов Розебома. Сходны и кривыз распределения. Аналогия между кривыми распределения водных систем IV и V типов Розе-бома и диаграммами ликвидуса тех жэ типов сложнее, так как значение ординаты ( состав солевой массы) трудно рассматривать как замену оси температур. Считаем необходимым отметить, что в них номера IV и V типа Розебэма переставлены. Кроме того, кривая распределения типа IV изображена неправильно. [27]
Таким образом, хлорная кислота участвует в равновесии в данной системе лишь в форме компонента тройного соединения H2S04 - 2HC104, имеющего свое поле первичной кристаллизации на диаграмме ликвидуса тройной системы. Это тройное соединение H2S04 - 2HC1O4, или C1207 - S03 2H20, можно рассматривать в качестве перхлората сульфония [ Н4804 ] 2 2 [ СЮ4 ] -, или S02 [ C104 ] 2 - 2H20, где серная кислота выступает в роли основания по отношению к более сильной хлорной кислоте. [28]
К сожалению, в настоящее время еще недостаточно всесторонне и тщательно изучены все составляющие элементы тройных систем. Диаграммы ликвидуса, например, особенно тщательно изучены для тройной водно-солевой системы, в то время как диаграммы состав - физическое свойство большей частью исследуются для тройных металлических систем. [29]
В данной системе они были определены по морфологическим признакам поверхности ликвидуса тройных взаимных систем ввиду отсутствия данных по теплотам образования вольфраматов и метаборатов лития и калия. Диаграммы ликвидуса этих систем со стабильными и нестабильными диагоналями изображены на развертках четырех трехмерных призм из 6 солей ( рис. VI. Развертки трехмерных призм позволяют установить поля кристаллизации компонентов и соединений в составе двойных и тройных взаимных систем и построить объемы кристаллизации в самих четверных взаимных системах. [30]
Страницы: 1 2 3