Cтраница 1
Сульфиды никеля и кобальта - довольно активные катализаторы для высокотемпературных процессов ( выше 400 С), но они почти не активны в гидрогенизации при низких температурах и низких давлениях водорода. [1]
Сульфид никеля с металлическим никелем образует легкоплавкую эвтектику с температурой плавления около 625 С. Образование этой эвтектики в сталях, содержащих никель, происходит преимущественно по границам зерен, вызывая разрушение металла. [2]
Сульфиды никеля и кобальта, полученные при осаждении ионов металлов сероводородом образуют устойчивые коллоидные растворы, в силу чего не подходят для целей весового анализа. Если осаждение проводить в гомогенном растворе, когда H2S образуется при гидролизе тиоацетамида ( см.хгл. VIII, стр. [3]
Сульфид никеля; ( или Ni металлический); 42 - 840 бар, 137 - 437 С, аналогично реагируют первичные спирты ( Се-Cie) с прямой цепью. [4]
Сульфиды никеля и молибдена более устойчивы к этим ядам, вследствие чего они рекомендуются в ряде патентов как катализаторы парофазного гидрирования нитросоединений. [5]
Сульфид никеля с металлическим никелем образует легкоплавкую эвтектику с температурой плавления около 625 С. Образование этой эвтектики в сталях, содержащих никель, происходит преимущественно по границам зерен, вызывая разрушение металла. [6]
Сульфид никеля известен в трех модификациях. [7]
Сульфид никеля под действием соляной кислоты разлагается с выделением сероводорода. Выделяющийся сероводород улавливается поглотителем, состоящим из смеси раствора едкого натра ( кали) и ацетона; образовавшийся сульфид натрия оттитровывается раствором ацетата ртути в присутствии индикатора дитизона. [8]
Сульфид никеля известен в трех модификациях: NiSa, NiS3 i NiSv. [9]
Сульфид никеля при стоянии в присутствии избытка ( МН4) г5 образует коллоидные растворы темнокоричневого цвета. Вследствие этого при отфильтровывании осадка сульфидов третьей группы сульфид никеля нередко проходит сквозь фильтр. [10]
Сульфиды никеля являются важными промышленными катализаторами гидрогенизации и дегидрогенизации. [11]
Сульфиды никеля в условиях конверсии при температуре 900 - 1100 С под действием водорода разлагается с образованием активного металлического никеля. [12]
Сульфиды никеля и кобальта при этом растворяются вследствие окисления S до свободной серы. Образовавшиеся комочки серы удаляют стеклянной палочкой. Осадок ZrO ( OH) 2 ( гидрат окиси циркония, частично потерявший воду, или метациркониевая кислота H2ZrO) может полностью не раствориться. Его отделяют центрифугированием и в растворе, после удаления избытка Н2Оа кипячением, открывают ионы Со, Ni и Zr, как описано в предварительных испытаниях. [13]
Сульфид никеля, получающийся при действии ( NH4) 2S на раствор соли Ni, иногда не выпадает в осадок и не может быть отцентрифугирован, так как находится в виде коллоидных частиц. Образование коллоидных растворов, характерное для сульфидов катионов 3 - й группы, затрудняет разделение и открытие отдельных ионов. Помимо сульфида никеля, особенно часто имеют дело с золями гидроокиси железа, сульфида мышьяка и некоторых других веществ. [14]
Сульфиды никеля и кобальта при этом растворяются вследствие окисления S до свободной серы. Образовавшиеся комочки серы удаляют стеклянной палочкой. Осадок ZrO ( OH) 2 ( гидрат окиси циркония, частично потерявший воду, или метациркониевая кислота H2ZrO) может полностью не раствориться. Его отделяют центрифугированием и в растворе, после удаления избытка Н2О2 кипячением, открывают ионы Со, Ni и Zr, как описано в предварительных испытаниях. [15]