Cтраница 3
Наблюдаемая величина дипольного момента молекулы хлористого метила равна 1 87 D, причем отрицательным концом диполя, вероятно, является атом хлора вследствие его большей электроотрицательности. Если бы момент связи С - Н, равный 0 4 D, имел такое же направление, как и в ионной структуре С - Н, то момент связи С - С1 ( с полярностью С С1 -) должен был бы составлять 1 47 D. Если же полярность связи С - Н определяется ионной структурой С Н -, то момент связи С - С1 должен быть равен 2 3 D. Таким образом, чтобы найти абсолютную величину момента связи С - С1, необходимо знать истинное направление момента связи С - Н, которое до сих пор не было определено ни одним надежным экспериментальным методом. [31]
Дипольиий момент бензола равен нулю, а у пиридина он равен 2 11 Д Отрицательный конец диполя в молекуле пиридина ( 15) находится на атоме азота по тем же причинам, по которым я карбонильной группе он находится на атоме кислорода. [32]
Эти данные указывают на наличие дипольного момента, обусловленного неравномерным распределением заряда, причем отрицательный конец диполя совпадает с центром шестиугольника, а положительный находится в центре атома хлора. [33]
Адсорбция этих катионов облегчается в присутствии галогенид-ионов, создающих промежуточные мостики, которые своими отрицательными концами диполя галоген - металл обращены в сторону раствора. Другие авторы объясняют синергетический эффект изменением потенциала нулевого заряда. [34]
В йодистом метиле углеродный атом несет частичный положительный заряд, поэтому он взаимодействует с отрицательным концом диполя воды - с атомом кислорода, образуя метиловый спирт. В метилнатрии углерод заряжен отрицательно, поэтому он взаимодействует с положительным концом диполя воды - с водородом, образуя метан. [35]
Дипольный момент связи Саром - Вг равен приблизительно 1 5D, причем атом брома является отрицательным концом диполя. Таким образом, эти ненасыщенные соединения имеют противоположно ориентированные дипольные моменты. [36]
Ординарная ковалентная связь между атомами различной химической природы в большей или меньшей степени полярна, причем отрицательный конец диполя находится на атоме более электроотрицательного элемента, стоящего в Периодической системе правее углерода. [37]
Если влияние хлора может распространяться толькочерез пространство, результатом должно быть уменьшение силы кислоты, поскольку отрицательный конец диполя С - С1 будет направлен в сторону карбоксила и электрическое поле около этой группы окажется более отрицательным. С другой стороны, можно ожидать, что влияние, распространяющееся исключительно по связям, не будет зависеть от формы молекулы и в случае электроотрицательного заместителя, подобного хлору, приведет только к увеличению силы кис - лоты. Попытки разрешить этот вопрос экспериментальным путем не дали однозначного ответа; представляется вероятным, что при передаче электронных эффектов заместителей в насыщенных молекулах оба способа распространения имеют существенное значение. [38]
Ординарная ковалентная связь между атомами различной химической природы в большей или меньшей степени полярна, причем отрицательный конец диполя находится на более электроотрицательном атоме, стоящем в периодической системе правее углерода. [39]
Ординарная ковалентная связь между атомами различной химической природы в большей или меньшей степени полярна, причем отрицательный конец диполя находится на атоме более электроотрицательного элемента, стоящего в Периодической системе правее углерода. [40]
Связи углерод - кислород и кислород - водород С - О - Н поляризованы, причем отрицательным концом диполя является кислород, как наиболее электроотрицательный элемент. На атомах углерода и водорода имеются частичные положительные заряды. [41]
Если влияние хлора может распространяться только через пространство, результатом должно быть уменьшение силы кислоты, поскольку отрицательный конец диполя С - С1 будет направлен в сторону карбоксила и электрическое поле около этой группы окажется более отрицательным. С другой стороны, можно ожидать, что влияние, распространяющееся исключительно по связям, не будет зависеть от формы молекулы и в случае электроотрицательного заместителя, подобного хлору, приведет только к увеличению силы кислоты. Попытки разрешить этот вопрос экспериментальным путем не дали однозначного ответа; представляется вероятным, что при передаче электронных эффектов заместителей в насыщенных молекулах оба способа распространения имеют существенное значение. [42]
Если влияние хлора может распространяться только через пространство, результатом должно быть уменьшение силы кислоты, поскольку отрицательный конец диполя С-О будет направлен в сторону карбоксила и электрическое поле около этой группы окажется более отрицательным. [43]
Подобная экспоненциальная зависимость объясняется Эршлером как результат вытеснения из двойного слоя адсорбированными атомами кислорода ( играющими роль отрицательного конца диполя металл - кислород) эквивалентного числа адсорбированных анионов. [44]
В работах Хаскина [1108, 799] обращено внимание на то, что в связи Si - H водород служит отрицательным концом диполя. Его обмен на протон из воды или спирта должен отсутствовать, по-видимому, и по этой причине. В гидратах бора водород должен быть еще отрицательней. Интересно было бы изучить возможность обмена гидридов этого типа с гидридами металлов. [45]