Cтраница 1
Константы диссоциации соответствующих кислот приведены в литературе, а равновесная концентрация водородных ионов определяется величиной рН исследуемой системы. Результаты расчетов сводят в общую таблицу. [1]
Величины произведения растворимости осадка и константы диссоциации соответствующей кислоты обычно известны; поэтому из уравнения ( 8) можно вычислить величину константы равновесия. [2]
Величины произведения растворимости осадка и константы диссоциации соответствующей кислоты обычно известны; поэтому из уравнения ( 8) можно вычислить величину константы равновесия. Несколько типичных задач рассматривается в приведенных ниже примерах. [3]
Сила индуктивного эффекта может быть оценена количественно-по константе диссоциации соответствующей кислоты. Индуктивный эффект возрастает при переходе от иода к фтору, а также по мере увеличения числа атомов галоида и быстро убывает с увеличением расстояния между галоидом и карбоксилом. [4]
Сила индуктивного эффекта может быть оценена количественно по константе диссоциации соответствующей кислоты. Индуктивный эффект возрастает при переходе от иода к фтору, а также по мере увеличения числа атомов галогена и быстро убывает с увеличением расстояния между галогеном и карбоксилом. [5]
Сила индуктивного эффекта может быть оценена количественно по константе диссоциации соответствующей кислоты. [6]
Сила индукционного влияния может быть легко оценена количественно по константе диссоциации соответствующей кислоты. Индукционное влияние возрастает при переходе от иода к фтору, растет также по мере увеличения числа атомов галогена и быстро убывает с увеличением расстояния между галогеном и карбоксилом. [7]
При заданном рТ индикатора ошибку титрования легко рассчитать из выражения константы диссоциации соответствующей кислоты. [8]
В табл. III-6 приведена зависимость степени гидролиза аммонийных солей от констант диссоциации соответствующих кислот. [9]
Эта серия идет в том же порядке, как и выведенная на основании констант диссоциации соответствующих кислот и фенолов. [10]
Как показано в решении задачи № 299, концентрация аниона любой слабой двухосновной кислоты численно равна константе диссоциации соответствующей кислоты на второй ступени. [11]
Как показано в решении задачи № 299, концентрация аниона всех слабых двухосновных кислот численно равна константе диссоциации соответствующей кислоты на второй ступени. [12]
Из разобранных примеров ясно видно, что гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, определяется величиной константы диссоциации соответствующей кислоты. Реакции гидролиза соли, как все обратимые процессы, подчиняются закону действующих масс, и равновесие гидролиза соли может быть смещено. [13]
Из разобранных примеров ясно видно, что гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, определяется величиной константы диссоциации соответствующей кислоты. Постепенное увеличение константы диссоциации от HCN к HJO4 ведет к значительному снижению величины константы гидролиза, рН раствора и степени гидролиза соответствующей соли. Реакции гидролиза соли, как все обратимые процессы, подчиняются закону действия масс, и равновесие гидролиза может быть смещено. [14]
Из разобранных примеров ясно видно, что гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, определяется величиной константы диссоциации соответствующей кислоты. Постепенное увеличение константы диссоциации crrHCN к HJO4 ведет к значительному снижению величины константы гидролиза, рН раствора и степени гидролиза соответствующей соли. Реакции гидролиза соли, как все обратимые процессы, подчиняются закону действия масс, и равновесие гидролиза может быть смещено. [15]