Константа - диссоциация - слабое основание
Cтраница 1
Константы диссоциации слабых оснований в принципе можно определять аналогично. Следует только подобрать более подходящий электрод вместо хлор-серебряного, так как AgCI может растворяться в аммиачных или других основных растворах. [1]
Константа диссоциации слабого основания равна / С0сн ЫО-7. [2]
A gtQjj - константа диссоциации слабого основания -, P KtOH-отрицательный логарифм этой величины; ПР-произведение растворимости трудно растворимой соли; с-концентрация соли в растворе. [3]
С - отрицательный логарифм константы диссоциации слабого основания, С-концентрация гидролитически кислой соли. [4]
Отношение ионного произведения воды к константе диссоциации слабого основания носит название константы гидролиза и обозначается КГНДр. [5]
Отношение ионного произведения воды к константе диссоциации слабого основания носит название константы гидроли-за и обозначается К. [6]
Отношение ионного произведения воды к константе диссоциации слабого основания нвсит название константы гидролиза и обозначается / ( гидр. [7]
Отношение ионного произведения воды к константе диссоциации слабого основания носит название константы гидролиза и обозначается / Сгвдр. [8]
Точно так же проводятся расчеты рН или константы диссоциации слабого основания. [9]
К данному случаю приложимы те же общие заключения о влиянии константы диссоциации слабого основания и концентрации соли на степень гидролиза, которые имеют место для соли слабой кислоты. Поскольку константы диссоциации оснований не очень сильно меняются с температурой, то повышение температуры влияет на гидролиз соли слабого основания так же, как и на гидролиз соли слабой кислоты. [10]
Кв-ионное произведение воды; Кк-константа диссоциации слабой кислоты; / С0 - константа диссоциации слабого основания. [11]
Зная концентрацию соли в растворе, ионное произведение-воды при температуре гидролиза соли и константу диссоциации слабого основания или константу гидролиза соли, легко вычислить степень гидролиза соли, активность ионов Н 1 и ОН - и рН раствора. [12]
 |
Степень гидролиза МН4С1 и Na2CO3 при различных концентрациях. [13] |
Зная концентрацию соли в растворе, ионное произведение воды при температуре гидролиза соли и константу диссоциации слабого основания ( или константу гидролиза соли), легко вычислить степень гидролиза соли, активность ионов Н и ОН - ирН раствора. [14]
Зиоя концентрацию соли в растворе, ионное произведение воды при температуре гидролиза соли и константу диссоциации слабого основания ( или константу гидролиза соли), легко вычислить степень гидролиза соли, активность ионов Н и ОН / / рН раствора. [15]
Страницы: 1 2 3