Cтраница 2
Константа гидролиза соли слабого основания и сильной кислоты равна отношению ионного произведения воды к константе диссоциации слабого основания. [16]
Суммарный эффект определяется природой находящихся в растворе катионов и анионов, в конечном счете также константами диссоциации слабых оснований и кислот и ионным произведением воды. [17]
Кв - ионное произведение воды; / Скисл - константа диссоциации слабой кислоты; Кося - константа диссоциации слабого основания. [18]
При применении уравнения (1.209) [ т.е. (1.202) или ( 1.205 6) ] для установления корреляции эффекта среды на константы диссоциации слабых оснований в отличие от такого же использования Н возникают два неясных момента Во-первых, с помощью Я ( ArNH) были найдены корреляции скоростей кислотно-катализируемых реакций для очень большого числа структурно разнообразных слабоосновных субстратов, включая многие кислородные и углеродные основания. В свете теперь уже надежно установленной индивидуальности функций HQ для различных азотистых оснований ( разд. [19]
Константа гидролиза соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, представляет собой отношение ионного произведения воды к произведению констант диссоциации слабого основания и слабой кислоты, получающихся в процессе гидролиза. [20]
Следовательно, константа гидролиза соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, представляет собой отношение ионного произведения воды к константе диссоциации слабого основания, получающегося в процессе гидролиза. [21]
ОН - в буферном растворе, содержащем равное число молей слабого основания я соли, им образованной, численно приближается к константе диссоциации слабого основания. [22]
ОН - в буферном растворе, содержащем равное число молей слабого основания и соли, им образованной, численно приближается к константе диссоциации слабого основания. [23]
Из выражения ( IV, 14) видно, что рН уменьшается с уменьшением Косн и с увеличением С или кислотность раствора возрастает с уменьшением константы диссоциации слабого основания и с ростом общей концентрации соли. [24]
Из выражения ( IV, 14) видно, что рН уменьшается с уменьшением Коси и с увеличением С или кислотность раствора возрастает с уменьшением константы диссоциации слабого основания и с ростом общей концентрации соли. [25]
Из выражения ( IV, 14) видно, что рН уменьшается с уменьшением / Соси и с увеличением С или кислотность раствора возрастает с уменьшением константы диссоциации слабого основания и с ростом общей концентрации соли. [26]
Степень гидролиза и константа гидролиза в данном случае описываются теми же уравнениями (8.26), (8.28) и (8.29), но лишь с тем исключением, что в уравнения (8.28) и (8.29) входит константа диссоциации слабого основания. [27]
Аналогичное по форме уравнение может быть выведено для щелочной буферной смеси слабого основания МОН и его соли МА с тем лишь отличием, что вместо рКкисл в это уравнение входит отрицательный логарифм константы диссоциации слабого основания. [28]
Растворяют сухой остаток алкалоида-основания в спирте и титруют полученный раствор кислотой. Спирт понижает константу диссоциации слабого основания и индикатора, а также ионное произведение воды. [29]
Выражения, подобные уравнениям ( IV, И) и ( IV, 12), получатся и для соли сильной кислоты и слабого основания. Вместо Дкисл в них будет входить константа диссоциации слабого основания / Сосн. [30]