Cтраница 1
Константа диссоциации слабого электролита - величина постоянная и практически не зависит от концентрации раствора, а зависит только от температуры: Степень же диссоциации зависит от концентрации и от присутствия в растворе электролитов с одноименным ионом. [1]
Константа диссоциации слабого электролита ( К) и степень диссоциации его ( а) находятся в прямой зависимости друг от друга. [2]
Константа диссоциации слабого электролита связана со степенью диссоциации. [3]
Константа диссоциации слабого электролита при постоянной температуре остается неизменной. [4]
Константа диссоциации слабого электролита является мерой его относительной силы. [5]
Константа диссоциации слабого электролита может быть выражена через электропроводность его растворов. [6]
Константа диссоциации слабого электролита не зависит от концентрации раствора и при постоянной температуре может служить мерой силы электролита. [7]
Константа диссоциации слабого электролита связана со степенью диссоциации. [8]
Константа диссоциации слабого электролита при данной температуре есть величина постоянная, тогда как степень диссоциации зависит от концентрации и от присутствия в растворе одноименного иона. Напомним, что степень диссоциации с увеличением концентрации раствора электролита и одноименного иона уменьшается и сильно зависит от температуры. [9]
Константа диссоциации слабого электролита при постоянной температуре остается неизменной. [10]
Поскольку константа диссоциации слабого электролита при постоянной температуре величина постоянная, можно искусственно изменять концентрации отдельных его ионов в растворе. [11]
Постоянство константы диссоциации слабых электролитов подтверждает правильность представлений о наличии равновесия в растворах между недиссоциированными молекулами и ионами. [12]
Между константой диссоциации слабого электролита и степенью электролитической диссоциации существует математическая зависимость, которую легко вывести из следующего - примера. [13]
Что характеризует константа диссоциации слабого электролита, от чего она зависит. [14]
Из уравнения константы диссоциации слабого электролита АВ видно, что увеличение концентрации одного из ионов, например [ В - ], приведет к увеличению произведения [ А ] [ В - ] и смещению равновесия в сторону образования недиссоциированных молекул АВ. Так, если к 0 1 М раствору СН3СООН прибавить 0 1 моль CHgCOONa, то диссоциация молекул уксусной кислоты уменьшится приблизительно в 360 раз. Следовательно, диссоциация слабого электролита резко уменьшается при добавлении к его раствору сильного электролита, содержащего одноименные ионы. [15]