Константа - диссоциация - слабый электролит
Cтраница 2
Что называется константой диссоциации слабого электролита и какой более общий закон она выражает. [16]
Благодаря тому что константа диссоциации слабого электролита при данной температуре - величина постоянная, можно искусственно изменять концентрации отдельных его ионов в растворе. [17]
 |
Константы диссоциации электролитов. [18] |
Пользуясь тем, что константа диссоциации слабого электролита является величиной постоянной, можно изменять концентрации отдельных ионов в растворе. [19]
Полученная формула позволяет вычислить константы диссоциации слабых электролитов, если известна степень их диссоциации при какой-либо концентрации раствора или, наоборот, по константе диссоциации электролита рассчитать степень диссоциации при любом разведении. [20]
Рассмотренные закономерности позволяют вычислять константы диссоциации слабых электролитов по степеням их диссоциации, найденным экспериментальным путем, и наоборот. [21]
Пользуясь тем, что константа диссоциации слабого электролита величина постоянная, можно изменять концентрации отдельных ионов в растворе. [22]
Рассмотренные закономерности позволяют вычислять константы диссоциации слабых электролитов по степени их диссоциации, найденной экспериментальным путем, и наоборот. [23]
В присутствии сильного электролита константа диссоциации слабого электролита изменяется. [24]
В присутствии сильного электролита константа диссоциации слабого электролита изменяется. [25]
 |
Степень диссоциации уксусной кислоты и ее константа диссоциации. [26] |
Рассмотренные закономерности позволяют вычислять константы диссоциации слабых электролитов по степени их диссоциации, найденной экспериментально, и наоборот. [27]
В присутствии сильного электролита константа диссоциации слабого электролита изменяется. [28]
Полученная формула позволяет вычислить константы диссоциации слабых электролитов, если известна степень их диссоциации при какой-либо концентрации раствора или, наоборот, по константе диссоциации электролита рассчитать степень диссоциации при любом разведении. [29]
Рассмотренные закономерности позволяют вычислять константы диссоциации слабых электролитов по степени их диссоциации, найденной экспериментальным путем, и наоборот. [30]
Страницы: 1 2 3