Cтраница 2
Следовательно, константа гидролиза соли сильного основания и слабой кислоты ( гидролитически основной соли) равна частному от деления ионного произведения воды на константу электролитической диссоциации кислоты. [16]
Уравнение ( 64) показывает, что концентрация ионов водорода в вод-ном растворе бинарных солей ( типа CH3COONH4), образованных катионами слабых оснований и анионами слабых кислот, пропорциональна произведению константы электролитической диссоциации кислоты на корень квадратный из константы гидролиза. [17]
Уравнение ( 38) показывает, что концентрация ионов водорода в водном растворе бинарных солей ( типа CH3COONH4), образованных катионами слабых оснований и анионами слабых кислот, пропорциональна произведению константы электролитической диссоциации кислоты на корень квадратный из константы гидролиза. [18]
Уравнение ( 66) показывает, что концентрация ионов водорода в водном, растворе бинарных, солей ( типа NH4C2H3O2), образованных катионами слабых оснований и анионами сильных кислот, пропорциональна произведению константы электролитической диссоциации кислоты на корень квадратный из константы гидролиза. [19]
Двухосновные предельные кислоты представляют собой кристаллические вещества, растворимые в воде. Щавелевая кислота является сильной кислотой; с увеличением расстояния между карбоксилами константа электролитической диссоциации кислот падает. Все двухосновные кислоты являются более сильными кислотами, чем одноосновные с тем же числом атомов углерода. [20]
Такой случай гидролиза называют гидролизом по катиону и аниону. Водные растворы таких солей имеют нейтральную, кислую или щелочную реакцию в зависимости от величины констант электролитической диссоциации кислот и оснований ( Ккюн и / ( НАП), образующих эти соли. [21]
Такой случай гидролиза называют гидролизом по катиону и аниону. Водные растворы таких солей имеют нейтральную, кислую или щелочную реакцию в зависимости от величины констант электролитической диссоциации кислот и оснований ( / Скюн и нАп), образующих эти соли. [22]