Cтраница 1
Константы ионизации кислот варьируют в очень широких пределах. [1]
Константы ионизации кислот и оснований могут быть вычислены J из спектрофотометрических измерений. [2]
Константы ионизации кислот и оснований наиболее правильно могут быть измерены в буферных растворах. Ячейка, рассмотренная в разделе II. В тех случаях, когда изучаемые вещества нарушают работу водородного электрода, можно использовать стеклянный электрод. Применение солевого мостика в сочетании с эмпирической стандартизацией по буферным растворам с известным рН дают в данном случае достаточно точные результаты. [3]
Константы ионизации диарилфосфинилуксусных кислот помимо оценки индукционного эффекта групп Аг2Р ( 0) СН2 дают возможность определить проводимость индукционного влияния через атом фосфора и сравнить его с проводимостью через другие гетероатомы в аналогичных системах. [4]
Константу ионизации кислоты можно определить экспериментально по измерению электрической проводимости раствора. [5]
Константу ионизации кислоты можно определить экспериментально по изменению электрической проводимости раствора. [6]
Константу ионизации кислоты можно определить экспериментально по измерению электрической проводимости раствора. [7]
Возрастание констант ионизации кислот, частот ЯКР С135 при замене атома кислорода на серу в соответствующих соединениях, по-видимому, связано с уменьшением электронной плотности на атоме фосфора. [8]
К - константа ионизации кислоты; а - положительный показатель степени; а - постоянная, сохраняющая в данном классе реакций одно и то же значение для ряда кислот близкого строения. [9]
К - константа ионизации кислоты или каолина, а мг-экв - миллиграммэквиваленты основания, добавляемые к 100 г радикала кислоты или глины на любом этапе нейтрализации. Металл анода производит специфическое влияние: серебро дает наивысший выход образующейся суспензии каолина, затем следуют медь, свинец, олово, цинк и платина. Эти особые эффекты все еще кажутся до некоторой степени неуправляемыми и случайными и трудно предугадать выход, соответствующий данному металлу. Но практическое преимущество серебряных анодов в опытах с электродиализом глины очевидно. Ячейка, применявшаяся Габбардом и Томпсоном, показана на фиг. [10]
Для определения констант ионизации кислот разработаны разные методы. Простейший основывается на допущении, что в уравнении можно активности заменить концентрациями. Такое допущение дает в первом приближении хорошее значение константы ионизации, если измерение было выполнено для достаточно разбавленного раствора и растворитель имеет сравнительно большую диэлектрическую проницаемость. [11]
Для определения констант ионизации кислот разработаны разные методы. Простейший основывается на допущении, что в уравнении можно активности заменить концентрациями. Такое допущение дает в первом приближении хорошее значение константы ионизации, если измерение было выполненр для достаточно разбавленного раствора и растворитель имеет сравнительно большую диэлектрическую проницаемость. [12]
Для определения констант ионизации кислот разработаны разные методы. Простейший основывается на допущении, что в уравнении можно активности заменить концентрациями. Такое допущение дает в первом приближении хорошэе значение константы ионизации, если измерение было выполнено для достаточно разбавленного раствора и растворитель имеет сравнительно большую диэлектрическую проницаемость. [13]
Попытки использовать константу ионизации кислоты как основу для оценки полярных влияний на величину скорости делались неоднократно, но теоретически они не были оправданы. Отрицательный знак указывает, что чем слабее кислота, тем больше скорость. Таким образом, если бы даже оба ряда подчинялись уравнению Гаммета ( указание на соответствие силы кислоты и скорости реакции), то два ряда приводят к противоположным заключениям относительно полярного влияния заместителей на скорость этерификации. [14]
Сержен т, Константы ионизации кислот и оснований, Изд. [15]