Константа - ионизация - кислота
Cтраница 2
Сержен т, Константы ионизации кислот и оснований, Изд. [16]
В этой среде константа ионизации кислоты, ионы которой образуют малорастворимый осадок, значительно меньше, чем1 в воде. Кроме того произведения растворимости большинства солей уменьшаются при добавлении спирта. Оба эти фактора должны приводить к более резкому скачку рН в точке эквивалентности. К сожалению, при систематическом исследовании мы обнаружили, что соосаждение ионов Н или ОН - из 50 % - ных спиртовых растворов значительно больше, чем из водных. Именно этим явлением соосаждения в большинстве случаев объясняется расхождение между теоретическими и экспериментальными кривыми титрования. [17]
Сержен т, Константы ионизации кислот и оснований, Изд. [18]
 |
Рисунков 5. Библиографических ссылок 6. [19] |
Найдено, что константы ионизации моноалкилдитиокарбаминовых кислот, как правильно, на 2 - 3 порядка больше констант ионизации диалкилдитиокарбаминовых кислот. [20]
К - показатель константы ионизации кислоты или, коротко, показатель кислоты. [21]
К носит название константы ионизации кислоты. [22]
Величину Ка называют константой ионизации кислоты ( индекс а - от английского acid - кислота), в числителе обычно указывают не концентрацию катионов гидроксония, а концентрацию ионов водорода. [23]
 |
Константы скорости взаимодействия некоторых оснований. [24] |
Рассмотрим взаимосвязь между константами ионизации кислот и оснований и их способностью присоединять или отщеплять протоны. [25]
Эта величина называется константой ионизации кислоты НА. К числу растворителей, способных принимать протон, относится и вода. [26]
Величина Кй называется константой ионизации кислоты НА. Она существенным образом зависит от растворителя. [27]
Следует ожидать, что константы ионизации кислоты или основания, являющиеся мерой их силы, определяют и их каталитическую активность. Каталитический закон Бренстеда выражает соотношение между каталитическим кинетическим коэффициентом и константой ионизации кислоты или основания. [28]
В самом деле, константы ионизации кислот приближенно подсчитываются в зависимости от различий в электроотрицательности анионов, что и было выполнено Полингом. Он указывает, что зависимость устойчивости молекул от электроотрицательности входящих в них анионов справедлива также для гидридов элементов шестой группы периодической системы элементов. Так, вода является более слабой кислотой, чем гидриды серы, селена и теллура. Различия между кислотностями Н2О и Н2Те, с одной стороны, и HF и HI, - с другой, вполне сопоставимы. [29]
КА, KB - константы ионизации кислоты и сопряженной кислоте основания; ВА, АА, Вв, Ав - эмпирически подбираемые параметры, зависящие от типа превращения и условий, в которых оно проводится. [30]
Страницы: 1 2 3