Константа - ассоциация
Cтраница 2
Константу ассоциации / Сасс можно вычислить из опытных данных по концентрациям С и Са, когда во втором растворителе распределенное вещество частично образует димеры. [16]
Константу ассоциации Касс можно вычислить из опытных данных по концентрациям Ci и С2, когда во втором растворителе распределенное вещество частично образует димеры. [17]
Константу ассоциации Касс можно вычислить из опытных данных по концентрациям С и С2, когда во втором растворителе распределенное вещество частично образует димеры. [18]
Зная константы ассоциации и количественный состав белковой смеси из хроматографического эксперимента нетрудно найти молекулярную массу белка, используя одну из ранее упоминавшихся калибровочных зависимостей. [19]
Эти константы ассоциации характеризуют стойкость образующихся ассоциатов или ионных пар. [20]
Здесь константа ассоциации K7 s опущена, так как при гидролизе G. [21]
Однако если константа ассоциации мала, а величина у близка к единице, то член А / 2Лс линейно зависит от с и его нельзя выделить из / Сравнение экспериментальных точек для Bu NI с прямой линией, проведенной через эти точки на рис. 1, показывает наличие небольшой, но систематической кривизны. [22]
 |
Корреляция констант равновесия Кх для взаимодействия фенолят-ионов с ионами Fe3 в воде с величинами р / С0 для соответствующих фенолов. [23] |
Далее, константы ассоциации [49] ряда фенолят-ионов с ионами Fe3 также связаны с величинами рКа фенолов с 0 - 1 0 ( рис. 5 - 11), хотя этот процесс совершенно отличен от присоединения к атому углерода. [24]
К - макроскопическая константа ассоциации; k - микроскопическая константа ассоциации, определенная экспериментально, как изложено выше; [ А ] - равновесная концентрация свободного лиганда; [ ЕА ] г - концентрация t - комплекса ЕА; N - количество участков взаимодействия лиганда с белком, известное из предыдущих экспериментов. [25]
Для определения константы ассоциации в разбавленных раствора Фуос предложил метод [36], сочетающий уравнение проводимости Фуоса - Онзагера и закон действующих масс ( см. разд. [26]
Для определения констант ассоциации комплекса иногда применяют инфракрасную спектроскопию. Методы обработки данных сходны с теми, которые используют при расчете констант равновесия из результатов изучения электронных спектров. [27]
Для расчета констант ассоциации металла с полиэлектролитом важно знать константы диссоциации полимера по кислотному механизму. Однако константы протолитической диссоциации очень сильно зависят от ионной силы раствора и плотности заряда на цепи полиэлектролита. В присутствии ионов металла может измениться конформация цепи, что вызовет в свою очередь изменение плотности заряда; кроме того, присоединение ионов с разным положительным зарядом ( одно и / или двухза-рядных) к одной стороне цепи по-разному влияет на изменение плотности заряда на других участках цепи. [28]
Для расчета констант ассоциации сильно ассоциированных электролитов достаточно надежно почти любое уравнение, так как концентрационная зависимость определяется практически только изменением числа ионов, а межионные взаимодействия удовлетворительно описываются уже онзагеровским членом. Предельным случаем такого подхода является закон разбавления Освальда, в котором межионными эффектами пренебрегают вообще. [29]
Оценим теперь константу ассоциации ионов ( образования иона UO3 NO) в предположении, что ассоциация обусловлена электростатическим взаимодействием. Все входящие в нее величины известны. [30]
Страницы: 1 2 3 4