Cтраница 2
Константы нестойкости для различных комплексных ионов весьма различны и могут служить мерой устойчивости комплекса. [16]
Константы нестойкости, в выражения которых входят концентрации ионов и молекул, называются концентрационными. Более строгими и не зависящими от концентраций и ионной силы раствора являются константы нестойкости, содержащие вместо концентраций активности ионов и молекул. В разбавленных растворах эти два различных выражения констант нестойкости совпадают друг с другом. [17]
Константы нестойкости для различных комплексных ионов весьма различны и могут служить мерой устойчивости комплекса. [18]
Константы нестойкости, в выражения которых входят концентрации ионов и молекул, называются концентрационными. Более строгими и не зависящими от концентраций и ионной силы раствора являются константы нестойкости, содержащие вместо концентраций активности ионов и молекул. В разбавленных растворах эти два различных выражения констант нестойкости совпадают друг с другом. [19]
Константы нестойкости для различных комплексных ионов весьма различны и могут служить мерой устойчивости комплекса. Константы нестойкости, в выражения которых входят концентрации ионов и молекул, называются концентрационными. Более строгими и не зависящими от концентраций и ионной силы раствора являются константы нестойкости, содержащие вместо концентраций активности ионов и молекул. В разбавленных растворах эти два различных выражения констант нестойкости совпадают друг с другом. [20]
Константы нестойкости для различных комплексных ионов весьма различны и могут служить мерой устойчивости комплекса. Константы нестойкости, в выражения которых входят концентрации ионов и молекул, называются концентрационными. Более строгими и не зависящими от концентраций и ионной силы раствора являются константы нестойкости, содержащие вместо концентраций активности ионов и молекул. В разбавленных растворах эти два различных выражения констант нестойкости совпадают друг с другом. [21]
Константы нестойкости имеют большое значение для аналитической химии. Знание значений констант нестойкости вместе с значениями произведения растворимости позволяет теоретически решать вопрос о поведении комплексного иона в отношении ряда реагентов. [22]
Константы нестойкости представляют собой частное от деления константы скорости диссоциации комплекса на константу скорости его рекомбинации. Цифровое значение этого частного уменьшается по мере преобладания скорости рекомбинации над скоростью диссоциации. Из этого следует, что термодинамическая прочность комплекса действительно должна определяться скоростью рекомбинации составных частей комплексного иона. [23]
Константы нестойкости имеют большое значение для аналитической химии. Знание значений констант нестойкости вместе с значениями произведения растворимости позволяет теоретически решать вопрос о поведении комплексного иона в отношении ряда реагентов. [24]
Константы нестойкости представляют собой частное от деления константы скорости диссоциации комплекса на константу скорости его рекомбинации. Цифровое значение этого частного уменьшается по мере преобладания скорости рекомбинации над скоростью диссоциации. Из этого следует, что термодинамическая прочность комплекса действительно должна определяться скоростью рекомбинации составных частей комплексного иона. [25]
Константа нестойкости может быть также найдена при изучении степени обмена между комплексом и ионами, находящимися в растворе, за различные промежутки времени. [26]
Константа нестойкости, возведенная в степень, равную коэффициенту, с которым формула комплексного иона входит в уравнение реакции, называется приведенной константой нестойкости. [27]
Константы нестойкости, полученные нами для PbL, PbL2 и PbLOH, равны соответственно ( в единицах рК) 9 26; 3 58; 5 80; что достаточно хорошо согласуется с литературными данными. В зависимости от соотношения концентраций компонентов наблюдаются три отдельных волны. Первая - в кислых растворах; ее высота резко уменьшается при подщелачивании и при рН 4 она полностью исчезает. При рН - 3 5 появляется вторая волна, высота ее растет при уменьшении кислотности раствора и в области рН 4 - 9 она является единственной волной. Комплексообра-зование между ионами свинца и ОЭИДА начинается уже в сильнокислых растворах, при меньших рН, чем кривые титрования самой ОЭИДА или ее комплексов с рядом других металлов. На основе полученных данных приведена предположительная суммарная схема процесса разряда свинца из растворов ОЭИДА. [28]
Константа нестойкости может служить мерой устойчивости комплекса, поскольку чем меньше константа нестойкости, тем устойчивее комплекс. [29]
Константы нестойкости, в выражения которых входят концентрации ионов и молекул, называются концентрационными. Более строгими и не зависящими от состава и ионной силы раствора являются константы нестойкости, содержащие вместо концентраций активности ионов и молекул. Ниже, при решении задач мы будем считать растворы достаточно разбавленными, чтобы полагать коэффициенты активности компонентов системы равными единице и пользоваться для расчетов концентрационными константами. [30]