Константа - нестойкость
Cтраница 3
Константа нестойкости является важнейшей характеристикой процесса комплексообразования в растворах. [31]
Константа нестойкости может служить мерой устойчивости комплекса, поскольку чем меньше константа нестойкости, тем устойчивее комплекс. [32]
Константа нестойкости этого соединения приближается к соответствующим величинам для комплексона-тов натрия и калия. [33]
Константа нестойкости служит количественной характеристикой способности комплексного иона распадаться на составляющие его компоненты. Чем - больше / Сн, тем мене е прочен данный комплексный ион. По степени прочности различные комплексные ионы сильно отличаются один от другого. [34]
Константы нестойкости К, по данным [16] 1, равны: / С 14 26 - 10 - 3, 2 1 54 - Ю 5, Кпз 4 87 - 10 - 8, Лп43 46 - Ю-10. Восстановление этих ионов протекает при более отрицательном потенциале, чем восстановление простых гидратированных ионов, но с повышением плотности тока катодный потенциал изменяется не так резко ( см. рис. IV-1, кривая 3), как в цианистых и пирофосфатных электролитах - наклон поляризационных кривых менее значителен. [35]
Константы нестойкости для различных комплексных ионов весь - ма различны и могут служить мерой устойчивости комплекса. Константы нестойкости, в выражения которых входят концентрации ионов и молекул, называются концентрационными. Более строгими и независящими от концентраций и ионной силы раствора являются константы нестойкости, содержащие вместо концентраций активности ионов и молекул. В разбавленных растворах эти два различных выражения констант нестойкости совпадают друг с другом. [36]
Константы нестойкости для различных комплексных ионов весьма различны и могут служить мерой устойчивости комплекса. [37]
Константы нестойкости, в выражения которых входят концентрации ионов и молекул, называются концентрационными. Более строгими и не зависящими от концентраций и ионной силы раствора являются константы нестойкости, содержащие вместо концентраций активности ионов и молекул. В разбавленных растворах эти два различных выражения констант нестойкости совпадают друг с другом. [38]
Константы нестойкости, в выражения которых входят концентрации ионов и молекул, называются концентрационными. Более строгими и не зависящими от состава и ионной силы раствора являются константы нестойкости, содержащие вместо концентраций активности ионов и молекул. Ниже, при решении задач мы будем считать растворы достаточно разбавленными, чтобы полагать, коэффициенты активности компонентов системы равными единице и пользоваться для расчетов концентрационными константами. [39]
Константа нестойкости может служить мерой устойчивости комплекса, поскольку чем меньше константа нестойкости, тем устойчивее комплекс. [40]
Константы нестойкости многих комплексов сильно зависят от рН среды, что позволяет, изменяя условия среды, облегчить разделение смеси. [41]
 |
Электронные спектры поглощения ионов [ Ni ( OH2 6P ( I, [ Ni ( NH3 6P ( 2 и [ Ni ( en 3P ( 3. [42] |
Константы нестойкости [ Pd ( NH3) 4 ] 2 и [ Pt ( NH3) 4 ] 2 равны 4 - Ю-30 и 5 - 10 - 36 соответственно. [43]
Константы нестойкости при полной диссоциации тех же ионов равны: 7 8 - 10 - 6 и 7ЫО-36. [44]
Константы нестойкости иона характеризует устойчивость комплексного иона. [45]
Страницы: 1 2 3 4