Cтраница 1
Константа нестойкости комплексного иона характеризует прочность ( устойчивость) внутренней сферы комплексного соединения. [1]
Константы нестойкости комплексных ионов [ Ag ( СМ) г1 - и [ Ag ( NH3) 2 ] составляют 1 41 - КГ20 и 5 76 - КГ. Рассчитайте концентрацию ионов серебра в 0 01 М растворах комплексных соединений, содержащих эти ионы. [2]
Константы нестойкости комплексных ионов являются мерой их относительной устойчивости, подобно тому как константы диссоциации слабых электролитов являются мерой их относительной силы. [3]
Константа нестойкости комплексного иона характеризует прочность ( устойчивость) внутренней сферы комплексного соединения. [4]
Если константа нестойкости комплексного иона значительно меньше произведения растворимости соответствующего осадка, содержащего комплексообразователь, можно предполагать, что произойдет растворение его. Наоборот, если произведение растворимости осадка, содержащего ион, входящий в состав комплекса, значительно меньше константы нестойкости комплексного иона, последний может быть разрушен, и его комплексообразователь войдет в состав осадка. Для окончательного решения вопроса о направлении реакции необходимо все же провести соответствующий расчет, так как концентрации ионов и молекул в уравнение константы нестойкости часто входят в соответствующих степенях, и верное решение вопроса о направлении процесса дает только вычисление. Так, например, произведение растворимости AgCl, равное 1 56 - 10 - 10, меньше константы нестойкости комплексного иона [ Ag ( NH3) 2 ], равной 6 8 - 10 - 8, но все же осадок AgCl в аммиаке растворяется. [5]
Значения констант нестойкости комплексных ионов находятся в определенной зависимости от электронного строения иона-комплексообразователя и энергетического состояния комплексного иона. [6]
Величины констант нестойкости комплексных ионов приведены в табл. XIV ( стр. [7]
Величины констант нестойкости комплексных ионов приведены в табл. XIV ( стр. [8]
Сопоставление констант нестойкости этилендиаминтетрааце-татных комплексных ионов Pu3, Pu4, PuO и РиОг ( см. табл. 24) показывает, что порядок расположения ионов плутония по склонности к комплексообразованию, предсказываемый на основании данных табл. 23, полностью оправдывается. [9]
Значения констант нестойкости комплексных ионов IFe ( CN) 6p, [ Fe ( CN) 6 ] 4 - и [ HgI4p - даются в Приложении. [10]
Значения констант нестойкости комплексных ионов редкоземельных элементов - в рКп - приведены ниже. [11]
Зная константу нестойкости комплексного иона и произведение растворимости какой-либо малорастворимой соли его комплексообразователя, можно заранее подобрать такой реактив, который, разрушая комплекс, позволит обнаружить входящий в него комплексообразователь. [12]
Рассчитайте константу нестойкости комплексного иона по первой ступени, предполагая, что концентрация молекул аммиака в растворе обусловлена его диссоциацией по первой ступени. [13]
Чем больше константа нестойкости комплексного иона и чем меньше произведение растворимости получающегося соединения, тем легче разрушается комплекс. [14]
Чем больше константа нестойкости комплексного иона и чем меньше произведение растворимости получающегося соединения, тем легче разрушается комплекс. [15]