Константа - автопротолиз
Cтраница 1
Константа автопротолиза должна быть малой величиной. [1]
Константы автопротолиза многих неводных растворителей меньше ( табл. 3), чем у воды, поэтому в неводных растворах соли в значительно меньшей степени подвергаются сольволизу по сравнению с водными растворами. При титровании в неводных растворах это проявляется в увеличении скачков титрования, так как шкала рН неводных растворителей больше, чем у воды. [2]
Константа автопротолиза является важнейшей термодинамической характеристикой растворителя. Она играет существенную роль при обосновании выбора растворителя для той или иной цели. [3]
Константа автопротолиза многих неводных растворителей, как правило, меньше, чем у воды, поэтому в неводных растворах соли в значительно меньшей степени подвергаются сольволизу. Однако разница в численных значениях ионных произведений различных растворителей весьма велика, и это дает возможность производить такие виды титрования, которые практически неосуществимы в водной среде. [4]
Константа автопротолиза является важнейшей термодинамической характеристикой растворителя. Она играет существенную роль при обосновании выбора растворителя для той или иной цели. [5]
Константа автопротолиза многих неводных растворителей, как правило, меньше, чем у воды, поэтому в неводных растворах соли в значительно меньшей степени подвергаются сольволизу. Однако разница в численных значениях ионных произведений различных растворителей весьма велика, и это дает возможность производить такие виды титрования, которые практически неосуществимы в водной среде. [6]
Константа автопротолиза муравьиной кислоты17 так велика ( pKs 6 2), что эта кислота оказывается непригодной в качестве среды для титрования. Однако это не исключает возмож - ности применения муравьиной кислоты в смесях с растворителями с низкой диэлектрической проницаемостью. Серная кислота, подобно муравьиной, имеет высокую константу автопротолиза ( pKs 3 85) и высокую диэлектрическую проницаемость. И хотя эта кислота почти не используется как среда для титрования, она может найти применение при спектрофотометриче-ских определениях. [7]
Константы автопротолиза многих неводных растворителей меньше ( табл. 3), чем у воды, поэтому в неводных растворах соли в значительно меньшей степени подвергаются сольволизу по сравнению с водными растворами. При титровании в неводных растворах это проявляется в увеличении скачков титрования, так как шкала рН неводных растворителей больше, чем у воды. [8]
 |
Кривые титрования водных растворов уксусной кислоты ( CQ - 10 - 1 моль / л, СоЮ 3 моль / л растворами щелочей такой же концентрации. [9] |
Константа автопротолиза воды при изменении температуры меняется сильнее, чем константы протолитических пар. [10]
Константа автопротолиза трибутилфосфата и константы диссоциации изучаемых нитросоединений в среде трибутилфосфата неизвестны. Мы определили потенциалы буферных ( полунейтрализованных) растворов нитрометана, 1 1-динитробутана и тринитрометана в трибутилфосфате по методике работы [10] и получили соответственно значения: 790; 245; 275 мв. [11]
Величина константы автопротолиза ( ионного произведения) растворителя Ks, являющаяся важнейшей термодинамической константой растворителя. [12]
Как же константы автопротолиза связаны с дифференцирующей способностью растворителя. Чтобы решить этот вопрос, рассмотрим для примера воду, константа автопротолиза которой 1 00 - 10 - 14 при 25 С. [13]
 |
Константы автопротолиза некоторых растворителей при 22 С. [14] |
Чем ниже константа автопротолиза растворителя, тем более сильные кислоты и основания могут существовать в этом растворителе. [15]
Страницы: 1 2 3 4