Константа - равновесие - диссоциация
Cтраница 1
Константы равновесия диссоциации на атомы НС1, DC1 и ТС1 при 2000 К равны 1 96 - 10 - 6; 1 81 - КГ6 и 1 75 - Ю 6 соответственно. [1]
Константа равновесия диссоциации комплексных соединений носит название константы неустойчивости комплексного соединения. [2]
Если константа равновесия диссоциации ионного ассоциата в воде мала ( К 1), то рН таких растворов рассчитывают с использованием констант кислотности или основности. В данном случае речь идет о слабых кислотах или основаниях. [3]
Зависимость константы равновесия диссоциации от температуры описывается уравнением изобары Вант-Гоффа. [4]
Ка - константа равновесия диссоциации кислоты; [ В ], [ ВН ], и [ АВ ] - концентрации соответственно нейтрального основания, сопряженной с ним кислоты и продукта присоединения, образующегося при адсорбции молекулы основания на льюи-совском центре. [5]
Для определения константы равновесия диссоциации окисла металла в пламя, питаемое горючей смесью определенного состава, вводится раствор соли металла известной концентрации. Парциальное давление паров металла РШ в пламени определяется на основании спектроскопического измерения интенсивности резонансных линий атомов металла. Парциальное давление паров окислов РШО может быть вычислено в предположении, что реакция Ме -) - 0 МеО есть единственная, в которой принимает участие металл в пламени. [6]
Запишем выражение для константы равновесия диссоциации воды, учитывая, что безразмерная относительная концентрация Н20 ( ж) равна 1 ( см. разд. [7]
Запишем выражение для константы равновесия диссоциации воды, учитывая, что безразмерная относительная концентрация Н2О ( ж) равна 1 ( см. разд. [8]
 |
Свойства водных растворов некоторых слабых кислот при 25СС. [9] |
Напишем теперь выражение для константы равновесия диссоциации и укажем значение этой константы, если оно известно. [10]
В этом уравнении Краш1 - константа равновесия диссоциации С2Н6 - - lC2H4 H2; член, содержащий Кравн, представляет собой поправку на обратную реакцию. [11]
В этом уравнении JffpaBU - константа равновесия диссоциации С2Н6 1 С2Н4 Н2; член, содержащий / Гравн, представляет собой поправку на обратную реакцию. [12]
Объясните причины такого изменения зависимости констант равновесия диссоциации галогенов от их положения в подгруппе. [13]
Главным источником ошибок при вычислении константы равновесия диссоциации молекулярного фтора [24, 25, 26] служит неточность определения величины энергии его диссоциации. [14]
Милн и Джиллес [2923] определили значения констант равновесия диссоциации фтора, нагреваемого в сосуде из монель-металла до определенной температуры. Авторами работы [2923] было / измерено количество атомов фтора в молекулярном пучке, истекающем из отверстия сосуда и падающем на мишень, покрытую тонким слоем теллура. Предварительно было установлено, что с теллуром реагируют только атомы фтора, но не его молекулы. Найденные в работе [2923] значения констант равновесия реакции диссоциации Fa, а также зависимость констант равновесия этой реакции от температуры соответствуют энергии диссоциации фтора, равной 41 3 0 5 ккал / моль. Однако Милн и Джиллес считают, что в их работе возможна систематическая ошибка. [15]
Страницы: 1 2 3