Cтраница 2
Расчет энергии диссоциации р2 по значениям констант равновесия диссоциации фтора, найденным Уайзом [4298, 4299], и термодинамическими функциями F и р2, принятым в настоящем Справочнике, приводит к величине Do ( p2) 37 6 1 0 ккал / моль. Результаты двух измерений в опытах Уайза при наиболее высоких температурах заметно выпадают, что, вероятно, объясняется более энергичным взаимодействием фтора с материалом эффузионной ячейки. Если пренебречь этими двумя опытами, данные Уайза приводят к значению Do ( p2) 37 0 0 5 ккал / моль. [16]
При повышении температуры диссоциация воды усиливается и константа равновесия диссоциации возрастает, что указывает на смещение равновесия в сторону образования ионов. [17]
При повышении температуры диссоциация воды усиливается и константа равновесия диссоциации возрастает, что указывает на смещение равновесия в сторону образования ионов. Однако из выражения для ДС следует, что с повышением температуры положительное значение изменения изобарного потенциала увеличивается и, следовательно, вероятность прохождения процесса диссоциации уменьшается. [18]
При повышении температуры диссоциация воды усиливается и константа равновесия диссоциации возрастает, что указывает на смещение равновесия в сторону образования ионов. Однако из выражения для AG следует, что с повышением температуры положительное значение изменения изобарного потенциала увеличивается и, следовательно, вероятность прохождения процесса диссоциации уменьшается. [19]
К в схеме ( 52) является константой равновесия диссоциации молекулярного хлора. [20]
В таблицах II тома настоящего Справочника приведены значения констант равновесия диссоциации газов на атомы, констант ионизации, констант диссоциации ионов, давлений паров веществ над конденсированной фазой и полных энтальпий. [21]
Последнее уравнение дает возможность из измерений электропроводности вычислять константу равновесия диссоциации. [22]
Здесь также наблюдают линейные корреляции между константой скорости реакции и константой равновесия диссоциации. Таким образом, константы различных видов кислотности и основности соединений могут служить хорошей мерой реакционной способности этих соединений в гетеролитических реакциях. [23]
В 1967 г. Элленридер, Кастелана и Шумахер [157] повторили экспериментальное определение константы равновесия диссоциации тетрафторгидразина. [24]
Чтобы понять, каким образом действует буферный раствор, следует проанализировать выражение для константы равновесия диссоциации кислоты. Рассмотрим случай, когда буферный раствор состоит из уксусной кислоты и ацетата натрия. [25]
Чтобы понять, каким: образом действует буферный раствор, следует проанализировать выражение для константы равновесия диссоциации кислоты. Рассмотрим случай, когда буферный раствор состоит из уксусной кислоты и ацетата натрия. [26]
Осуществив измерения Н ], по крайней мере, при двух температурах, по константам равновесия диссоциации вычисляют зависимость изменения изобарного потенциала от температуры и изменения энтальпии и энтропии в процессе диссоциации. [27]
В табл. 35 сопоставлены энергии диссоциации окислов щелочноземельных элементов, полученные различными авторами по измерению констант равновесия диссоциации в пламенах, измерению давлений насыщенных паров ( эффузионным и масс-спектрометрическим методом) и некоторым теоретическим расчетам. [28]
Существенно более точные сведения об энергии диссоциации MgO могут быть получены на основании спектроскопических измерений константы равновесия диссоциации окиси магния в пламенах. [29]
За годы, предшествовавшие широкому применению масс-спектро-метрической методики, изучение паров окисей щелочноземельных элементов осуществлялось путем измерения констант равновесия диссоциации в пламенах и на основании измерения давлений насыщенных паров эф-фузионным методом. [30]