Cтраница 2
Константа гидролиза представляет собой произведение константы равновесия процесса гидролиза и концентрации воды, которую для разбавленных растворов можно считать постоянной. [16]
Константа К 2 имеет смысл константы равновесия процесса ионного обмена и является количественным выражением отношения сорбционных способностей обоих ионов. Действительно, если в растворе а йч 1, то / Ci2 равна отношению поглощенных количеств ( в степенях / zi) этих ионов. [17]
Константа Ki s имеет смысл константы равновесия процесса ионного обмена и является количественным выражением отношения сорбционных способностей обоих ионов. Действительно, если в растворе ai а2 1, то / Ct2 равна отношению поглощенных количеств ( в степенях l / zi) этих ионов. [18]
Из равенства (47.III) видно, что константа равновесия процесса комплексообразования К характеризует предельное снижение содержания парафина в растворе, которое можно достигнуть обработкой карбамидом. [19]
Какие вам нужны данные для расчета константы равновесия процесса ионизации. [20]
Коэффициент прилипания SA определяется с помощью константы равновесия процесса адсорбции-десорбции. [21]
Константа равновесия суммарной реакции равна произведению констант равновесия процессов гидратации и этерификации, являясь при прочих равных условиях наименьшей для изооле-финов, следовательно, для синтеза эфиров третичных спиртов. [22]
Константа равновесия суммарной реакции равна произведению констант равновесия процессов гидратации и этерификации, являясь при прочих равных условиях наименьшей для изоолефинов, следовательно, для эфиров третичных спиртов. [23]
Знание стандартных потенциалов дает возможность рассчитать константу равновесия окислительно-восетановительногс процесса. [24]
По данным криоскопических измерений нетрудно вычислить константу равновесия процесса димеризации. [25]
Коэффициент прилипания s А определяется с помощью константы равновесия процесса адсорбции-десорбции. [26]
Укажите, какие нужны данные для расчета константы равновесия процесса ионизации. [27]
Константа / ( Ь2 имеет физический смысл константы равновесия процесса ионного обмена и является количественным выражением отношения сорбционных способностей обоих ионов. Действительно, если в растворе а а 1, то / Ci2 равна отношению поглощенных количеств ( в степенях 1 / 2) этих ионов. [28]
Константа / Ci, 2 имеет смысл константы равновесия процесса ионного обмена и является количественным выражением отношения сорбционных способностей обоих ионов. Действительно, если в растворе ai a2l, то Ki z равна отношению поглощенных количеств ( в степенях 1 / z) этих ионов. [29]
В настоящей главе приведены полные сводки уравнений логарифмов констант равновесия процессов плавления, испарения и сублимации металлов и некоторых неметаллов, рассчитанных автором на основе точного метода. Все рассчитанные уравнения отвечают потребностям как приближенных, так и точных расчетов. [30]