Константа - равновесие - суммарная реакция
Cтраница 1
Константа равновесия суммарной реакции равна произведению констант равновесия процессов гидратации и этерификации, являясь при прочих равных условиях наименьшей для изоолефинов, следовательно, для эфиров третичных спиртов. [1]
Константа равновесия суммарной реакции равна произведению констант равновесия процессов гидратации и этерификации, являясь при прочих равных условиях наименьшей для изооле-финов, следовательно, для синтеза эфиров третичных спиртов. [2]
 |
Равновесие полимеризации 2-метилпропена в диизобутен. [3] |
Для нахождения констант равновесия суммарной реакции ( 44) нам нужно вычислить константы реакций ( 45) и ( 46) и сложить их. Частично они, повидимому, обязаны значительным погрешностям в энтропиях и теплотах образования, частично неточности измерений констант равновесия. [4]
Поэтому уравнение констант равновесия суммарной реакции только тогда полезно для расчета состава равновесной смеси, когда промежуточных продуктов немного. Если же константы равновесия соизмеримы, то нельзя пренебрегать какой-либо реакцией, и в равновесной смеси могут оказаться продукты побочных и основной реакций. Для практической осуществимости процесса приобретает особое значение скорость, так как с помощью избирательных катализаторов часто удается добиться такого соотношения между скоростями возможных реакций, которое обеспечивает желательный эффект. В этом случае рассчитывают не действительное равновесие, так как рассматривают только часть протекающих реакций. [5]
Таким образом, константа равновесия суммарной реакции равна произведению констант равновесия слагающих реакций. [6]
Рассчитайте Е и константу равновесия суммарной реакции в нем. [7]
Для простых последовательных реакций константа равновесия суммарной реакции равна произведению констант равновесий составляющих ее стадий. [8]
Следовательно, благоприятное значение константы равновесия суммарной реакции не всегда означает значительный выход интересующего нас продукта. Поэтому уравнение констант равновесия сумм арной реакции только тог да полезно для расчета состава равновесной смеси, когда промежуточных продуктов в ней очень немного. Если же константы равновесия соизмеримы, то нельзя пренебрегать какой-либо реакцией, и в равновесной смеси могут оказаться продукты побочных и основной реакций. Для практической осуществимости процесса приобретает особое значение фактор скорости, так как с помощью избирательных катализаторов часто удается добиться такого соотношения между скоростями возможных реакций, которое обеспечивает желательный эффект. В этом случае рассчитывают на действительное равновесие, так как рассматривают только часть протекающих реакций. [9]
В соответствии с уравнением (5.5), константа равновесия суммарной реакции может быть выражена через константы равновесия частных реакций. [10]
Поскольку теперь известен общий метод записи выражения для константы равновесия любой суммарной реакции, нет смысла классифицировать все остальные реакции по типам. Однако необходимо отметить, что константы равновесия связаны также и с окислительно-восстановительными реакциями и что результаты, полученные при изучении электрохимических ( гальванических) элементов, в которых протекают окислительно-восстановительные реакции, являются одним из наиболее точных источников экспериментальных данных для определения констант равновесия. [11]
Равновесия в химических системах часто описывают с помощью константы равновесия суммарной реакции. Подробное обсуждение этого подхода проведено в гл. [12]
Таким образом, исключив концентрации промежуточных веществ, мы нашли уравнение связи константы равновесия суммарной реакции с константами скоростей отдельных стадий и вид записи выражения константы через равновесные концентрации. [13]
Скачок потенциала вблизи точки эквивалентности и крутизна кривой титрования ( которая влияет на воспроизводимость обнаружения конечной точки при помощи индикатора) зависят от разности формальных потенциалов двух систем электрохимической ячейки, а также от константы равновесия суммарной реакции. [14]
Целый ряд клеев-связок отверждается при нагревании. При нагревании возможно течение гидролитических реакций, приводящих к образованию твердых веществ, так как константа равновесия суммарной реакции с повышением температуры увеличивается. При гидролизе могут осаждаться гидроксиды, гидрати-рованные оксиды и оксиды металлов. [15]
Страницы: 1 2