Cтраница 1
Константа равновесия химической реакции не зависит от присутствия катализатора. [1]
Константа равновесия химической реакции может быть рассчитана с помощью известного уравнения изотермы химической. [2]
Константы равновесия химических реакций определяют непосредственно по экспериментальным данным о составе реакционной системы при равновесии либо расчетным путем по уравнению AG - RT In Ka или по константам равновесия реакций образования компонентов из простых веществ. [3]
Константа равновесия химической реакции позволяет знать направление и предел ее возможного протекания. Действительно, если для реакции типа (3.6) известна Кр, то для смеси с определенными значениями парциальных давлений реагентов Рв, Pb, Р а, РЬ. [4]
Константа равновесия химической реакции зависит только от температуры. [5]
Константы равновесия химических реакций обычно сильно зависят от температуры. [6]
Константы равновесия химических реакций бывают как большими, так и малыми. Предельное значение константы, которое можно определить экспериментально, обычно ограничено методами анализа. Для реакции типа А В найдено, что равновесная смесь при 298 К содержит меньше 0 1 мольн. [7]
Константы равновесия химических реакций обычно сильно зависят от температуры. [8]
Константа равновесия любрй химической реакции зависит от температуры. Почти для всех наиболее распространенных в производственных процессах химических реакций константы равно-4 весия определены экспериментально. Для практических расчетов их обычно берут из справочников, или же температурную зависимость тнстант равновесия подсчитывают по уравнениям, подобно указанным в табл. 24 ( стр. Температурная зависимость константы равновесия некоторых реакций представлена на рис. 18 в форме их логарифма. [9]
Зависимость константы равновесия химической реакции от температуры описывается уравнениями изобары или изохоры. [10]
Знание констант равновесия химических реакций, протекающих и процессе горения или газификации, дает возможность определить равновесный состав газовой смеси, получающейся в результате этих реакций при данных температуре и давлении. [11]
Определение констант равновесия химических реакций по уравнениям ( 111 71) - ( 111 73) называется методом Темкина - Шварцмана. В настоящее время этот метод широко используется для расчета констант равновесия реакций и дает достаточно точные результаты. Это объясняется тем, что теплоты образования ДЯ / 298 и абсолютные энтропии 5298, необходимые для расчета ДЯ298 и ASjgs по уравнению ( 111 71), берутся из справочных таблиц. [12]
Рассчитайте константу равновесия химической реакции при 300 К, если стандартная энергия Гиббса реакции при этой температуре равна - 57 3 кДж / моль. [13]
Рассчитайте константу равновесия химической реакции при 1000 К, если стандартная энергия Гиббса реакции при этой температуре равна - 19 1 кДж / моль. [14]
Рассчитайте константу равновесия Kf химической реакции при 300 К, если стандартная энергия Гиббса реакции при этой температуре равна - - 57 3 кДж / моль. [15]