Cтраница 3
Таким образом, константа равновесия химической реакции не зависит от состава равновесной смеси, но зависит от способа написания уравнения химической реакции. [31]
Требуется определить значение константы равновесия химической реакции СН4 СО2 2СО 2Н2 при температуре 1000 К. [32]
Чтобы найти зависимость константы равновесия химической реакции от температуры при Р const, вначале получим уравнение связи максимальной работы с теплотой реакции. [33]
Влияние температуры на константу равновесия химической реакции определяется зависимостью от температуры стандартной энергии Гиббса реакции ДСг и связью последней с константой равновесия. [34]
Влияние температуры на константу равновесия химической реакции определяется зависимостью от температуры стандартной энергии Гиббса реакции AGj - и связью последней с константой равновесия. [35]
Начальные условия учитывают константу равновесия химической реакции Kk lk2 ( см. гл. [36]
Величину Кр называют константой равновесия химической реакции. [37]
Эти уравнения позволяют вычислять константы равновесия химических реакций, исходя из значений стандартного изменения энергии Гиббса в данной реакции. [38]
Зависит ли и как константа равновесия химической реакции / С0 и / Ср, протекающей в идеальном газообразном состоянии, от концентрации реагирующих веществ. [39]
Эти уравнения позволяют вычислять константы равновесия химических реакций, исходя из значений стандартного изменения энергии Гиббса в данной реакции. [40]
Согласно определению (3.20.3), константа равновесия химической реакции, выраженная по отношению к любой системе сравнения и в любой концентрационной шкале, является безразмерной величиной. [41]
В основе термодинамического расчета констант равновесия химических реакций лежит соотношение между стандартными изобарно. [42]
Константа интегрирования в уравнении константы равновесия химической реакции равна алгебраической сумме истинных химических постоянных газовых участников реакции. [43]
Метод предназначен для расчета констант равновесия химических реакций на основе инкрементов с учетом некоторых корректирующих факторов и изменения чисел симметрии крмпонентов реакции. Так как структурные группы большей частью содержатся и в молекулах исходных веществ, и в молекулах конечных продуктов, относящиеся к ним инкременты и корректирующие фагкторы при расчете сократятся и поэтому могут не учитываться. [44]
Катализатор не влияет на константу равновесия химической реакции. Для доказательства этого утверждения рассмотрим реакцию, в которой исходные вещества и продукты находятся в стандартном состояний. Проведем -; реяк вдю-о дин-раз без катализатора и другой раз с катализатором. Стандартное изменение изобарного потенциала в обоих случаях будет одинаковым, так как он является функцией состояния. [45]