Cтраница 2
Это подтверждается расчетами соотношений констант скоростей диффузии [ см. уравнение ( 6 - 8) ], полученных из соотношений концентраций мономеров для. [16]
Согласно уравнению ( 46) константа скорости диффузии должна зависеть только от температуры и вязкости растворителя. Причина независимости скорости от размеров растворенных молекул заключается в том, что более медленная диффузия больших молекул будет компенсироваться большей площадью соответствующего поперечного сечения. Хотя уравнение ( 46) содержит больше допущений, чем ( 44), оба они практически полезны, так как расстояние Rij не известно сколь-либо точно и вопрос о правомерности использования макроскопических коэффициентов диффузии для расстояний порядка молекулярных размеров остается открытым. [17]
Понятно, почему при уменьшении константы скорости диффузии первым в диффузионно-контро-лируемом режиме окажется процесс бимолекулярного обрыва цепи. [18]
Из этих уравнений вытекает, что константа скорости диффузии пропорциональна квадратному корню из скорости конвекции г) и, кроме того, для дисперсного засоления обратно пропорциональна содержанию солей С. [19]
Следовательно, во второй стадии процесса константа скорости диффузии постоянна, концентрация же со временем убывает экспоненциально. [20]
Из выражения (IV.21) следует, что константа скорости диффузии обратно пропорциональна вязкости среды и сравнительно слабо зависит от длины цепи. Минимальное значение k шолучают, если размер молекул одинаков. Уравнение (IV.21) несколько модифицируется, если учесть стерические затруднения ри жонформацион-мой ориентации макромолекул. [21]
Если лимитирующей стадией является диффузия и константа скорости диффузии р меньше константы скорости реакции k, то имеет место диффузионная область. Если же процесс протекает в кинетической области, то k р и скорость процесса описывается неискаженными кинетическими уравнениями с истинными порядками реакции и энергией активации. [22]
Если учесть тот факт, что константа скорости диффузии ионов несколько меньше, чем константы скорости вязкого течения растворителя, так как свободная энергия активации благодаря наличию электрического поля иона возрастает, то значение Л - ц должно быть несколько меньше, чем это следует по уравнению ( 26) и, следовательно, будет лучше совпадать с экспериментальнь ми данными. [23]
Константа скорости реакции k значительно превышает константу скорости диффузии к. По этой причине в рассматриваемом случае реакцию называют протекающей в диффузионной области. Из фор мулы (37.3) следует, что в диффузионной области копцоптрация активных центров у поверхности ( п) значительно меньше их концентрации в объеме ( п), что обусловлено большой скоростью гетерогенного химического процесса. [24]
Коэффициент пропорциональности ( 3 мы называем константой скорости диффузии. [25]
Рассмотрим кинетические зависимости в тех случаях, когда константы скоростей диффузии и химического превращения соизмеримы между собой. [26]
В уравнениях (3.3), (3.4) и (3.8) фигурирует константа скорости диффузии при данных постоянных условиях конвекции и перемешивания. [27]
Трудности в определении величин поверхности раздела фаз и константы скорости диффузии не позволяют в общем виде количественно описать процесс, однако для барботажных реакторов возможно приближенное решение. [28]
Внешнедиффуз ионное торможение реализуется при условии, когда константа скорости диффузии существенно меньше константы скорости реакции. [29]
То же относится и к локальным значениям коэффициента теплоотдачи и константы скорости диффузии. [30]