Константа - скорость - процесс - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2
Если бы у треугольника был Бог, Он был бы треугольным. Законы Мерфи (еще...)

Константа - скорость - процесс

Cтраница 2


Константу скорости процесса окисления S02 на ванадиевом катализаторе или время контакта рекомендуется [162, 187, 248] рассчитывать на основе уравнения Борескова. При х 0 6 можно принять, что суммарное воздействие проскока пузырей и перемешивания газа соответствует полному смешению.  [16]

Если константа скорости процесса очень велика, то в знаменателе выражения (6.75) можно пренебречь Д0х и уравнение сводится к зависимости (6.72), описывающей предельный ток процесса, контролируемого только скоростью массопереноса.  [17]

Значения констант скорости процесса, вычисленные с учетом и без учета изменения объема газа за счет реагирования, различаются между собой.  [18]

Зависимость константы скорости процесса от температуры в координатах gk от 1 / Г выражается прямой.  [19]

Увеличение константы скорости процесса ( коэффициента массопередачи) может достигаться, в основном, тремя путями: i) повышением температуры взаимодействующей системы; 2) применением катализаторов для процессов, протекающих в кинетической области; 3) усилением перемешивания реагирующих масс ( турбулизацией системы) в процессах, лимитируемых межфазным переносом.  [20]

21 Влияние интенсивности ударной волны ( число Маха УВ М5 4 ( /. [21]

Увеличение константы скорости процесса пиролиза оказывает аналогичное действие.  [22]

Сравнением констант скорости внешнедиффузионного процесса с константами скорости внутридиффузионного процесса найдено, что в изученном интервале изменения концентрации раствора и при постоянстве других параметров скорость обмена Na - Cs контролируется различными механизмами: внутридиффузионным, смешанным и внешнедиффузион-ным, тогда как скорость обмена Na - К и Na - Li контролируется только внутридиффузионным механизмом, хотя при более низких концентрациях внешнего раствора также может лимитироваться смешанным или внешнедиффузионным механизмами. С увеличением размера проти-воиона граница перехода между механизмами, контролирующими скорость ионообменного процесса, смещается в сторону более концентрированных растворов. Это объясняется тем, что имеющее место увеличение константы скорости внешнедиффузионного процесса с повышением концентрации раствора происходит тем значительнее, чем больше размер противоиона, тогда как константа скорости внутридиффузионного процесса не зависит от концентрации раствора.  [23]

24 Изменение химического состава шлакобаритовых смесей, автоклавирован.| Изменение механической прочности при изгибе ( а и сжатии ( б образцов цементного камня из смесей титанистого, высокоалюминатного и основного шлаков, автоклавированных в насыщенном растворе бишофита. [24]

Сопоставление констант скорости процессов выщелачивания и накопления ионов магния в образцах показывает, что начальная скорость накопления ионов магния в среднем на 30 - 50 % больше, чем выщелачивание ионов кальция, а коэффициент торможения скорости реакции во времени приблизительно во столько же раз меньше. Таким образом, накопление соединений магния в образцах в основном периоде опережало эквивалентное выщелачивание ионов кальция, что обусловлено связыванием магния в гидратные новообразования.  [25]

26 Взаимодействие хлористого. [26]

Зависимость константы скорости процесса хлорирования гидролизованного карналлита, не содержащего гидроксила, от концентрации хлористого водорода можно представить уравнением К - А Снсь где СНС1 - концентрация хлористого водорода в газе, / 0; п - порядок реакции; А - постоянная, зависящая от температуры.  [27]

Следовательно, константа скорости процессов подсчитывается по уравнению ( 110-а), в которое вместо концентрации следует подставить количество вещества.  [28]

В - константа скорости процесса; U - энергия активации; R - постоянная Больцмана; Т - температура.  [29]

К - константа скорости процесса, вычисленная на единицу внешней ( контурной) поверхности адсорбента ( величина постоянная для данной системы адсорбент-адсорбат и гидродинамической обстановки контактирования); V - объем жидкости.  [30]



Страницы:      1    2    3    4