Константа - скорость - прямая
Cтраница 2
Отношение констант скоростей прямой и обратной реакций, как и сами константы, зависит от природы реагирующих веществ и температуры. Оно называется константой равновесия и обозначается К. Правая часть равенства представляет собой отношение концентраций участников равновесия, которое обычно называют выражением константы равновесия. Очевидно, что для данного равновесия при определенной температуре величина этого отношения равна К. [16]
 |
Значения констант скоростей реакций и их энергий активации. [17] |
Сравнение констант скоростей прямой и побочных реакций и их энергий активации ( табл. 3.16) позволило выбрать условия проведения процесса, при которых достигаются достаточно высокие конверсия сырья и селективность образования 2 - МП. [18]
Отношение констант скоростей прямой и обратной реакций является также постоянной величиной, получившей название константы химического равновесия. Подобно константам скорости прямой и обратной реакций, константа химического равновесия тоже зависит от температуры. Уравнение ( 5) является математическим выражением закона действующих масс при химическом равновесии. [19]
Апоб - константы скоростей прямой, обратной и побочных реакций; А сх, О сх, Плроа - коэффициенты диффузии реагентов и продуктов реакции, определяющие значение k во внешне-или внутридиффузионной области. [20]
Так как константы скоростей прямой и обратной реакций пропорциональны интенсивности излучения, то стационарная концентрация СО не зависит от интенсивности излучения. Уравнения кинетики подобных гетерогенных реакций, в которых дается зависимость скорости реакции от интенсивности излучения и величины поверхности, приведены в гл. [21]
Как и константы скорости прямой и обратной реакций, константа равновесия зависит от температуры, но не зависит от концентраций. Константа равновесия показывает то постоянное соотношение между произведениями равновесных концентраций продуктов реакции ( числитель) и исходных веществ ( знаменатель), которое устанавливается при равновесии. [22]
Если определены константы скорости прямой и обратной реакций, то эти данные могут быть сопоставлены с термическими данными. [23]
Они экспериментально определили константы скорости прямой и обратной реакций и вычислили константу равновесия. [24]
Приведено суммарное значение констант скорости прямой и обратной реакций. Суммарная константа скорости не зависит от давления вблизи значения Р 250 тор. [25]
Кж - предэкспоненты констант скорости прямой и обратной реакций; Е, Е2 - энергии активации прямой и обратной реакции; Qp - тепловой эффект; - газовая постоянная. [26]
Последнее зависит от констант скоростей прямой я обратной реакций, которые, в свою очередь, являются функцией химической активности различных веществ. Химическая активность в значительной степени определяется типом поверхности и применяемого катализатора. Во многих реакциях газификации катализатор необходим для установления равновесного состояния в достаточно короткий период времени. В частности, катализаторы нужны для достижения химического равновесия в условиях низкой температуры и низкой химической активности реагентов. [27]
Кс равна отношению констант скоростей прямой и обратной реакций. [28]
К - отношение констант скоростей прямой и обратной реакций замены связи катион - А на связь катион - В без учета стерических или иных взаимодействий между связями катион-лиганд. [29]
Как относятся между собой константы скоростей прямой и обратной реакций. [30]
Страницы: 1 2 3 4