Cтраница 2
Константа скорости реакции, идущей в водном растворе, условно приравнена единице. Согласно Брен-стеду, это объясняется тем, что поляризация молекулы субстрата в поле аниона усиливается с понижением ДП растворителя. Наоборот, при катализе электронейтральной молекулой анилина константы скорости уменьшаются в той же последовательности; высокая ДП благоприятствует переходу протона от одной электронейтральной молекулы к другой. [16]
Константа скорости реакции ( 2), измеренная методом фотохимического последействия, равна &2 1 1 - ДО7 ехр ( - 11 90Q / RT) л / молъ-сек. [17]
Константа скорости реакции К при постоянных температуре и давлении есть ( величина постоянная. Это требование, однако, не всегда соблюдается, особенно в тех случаях, когда исход woe вещество представляет сложную смесь углеводородов различных групп, как это наблюдается, например, при крекинге нефтяных франций. [18]
Константы скорости реакции не зависят от начальных концентраций реагентов ( в диапазоне 0 02 - 0 08 моль / л) и постоянны по ходу процесса. [19]
Константа скорости реакции, катализируемой FeCla ( / гкат) определялась как разность между суммарной и некаталитическон ( / е) константами скоростей. Экспериментальные данные представлены в таблице. [20]
Константы скорости реакции кислых / основных частиц проявляют несколько типов зависимости от взаимодействий ионов с растворителем. Молекулы протонных растворителей, которые являются частью цепи сильной водородной связи, могут участвовать в механизме прыжка протона при его переносе. Десольватация и потребность в реорганизации растворителя замедляют перенос к анионным основаниям в протонных растворителях. [21]
Константа скорости реакции зависит от природы реагирующих веществ, но не зависит от их концентрации. [22]
Константа скорости реакции k пропорциональна не общему числу молекул в единице объема системы, а только числу активных из них: чем выше концентрация активных молекул в системе, тем больше k и тем быстрее протекает химический процесс. [23]
Константа скорости реакции, подсчитанная на основании теории столкновений для реакций второго порядка, достаточно близка к экспериментально полученной. [24]
Константы скорости реакции для акгн-форм соединения XXIX, приведенные ниже, показывают, что представления об образовании циклической системы азациклопропена в качестве переходной стадии ( или промежуточного соединения), по-видимому, правильны. [25]
Константа скорости реакции имеет физический смысл скорости реакции, когда произведение концентраций реагирующих веществ равно единице. Обычно при сравнении скоростей различных реакций сравнивают не абсолютные их скорости, а константы скоростей реакций. [26]
Константа скорости реакции имеет физический смысл скорости реакции, когда произведение концентраций реагирующих веществ равно единице. Обычно при сравнении скоростей различных реакций сравнивают не абсолютные их скорости, а константы скоростей реакции. [27]
Константа скорости реакции имеет физический смысл скорости реакции, когда произведение концентраций реагирующих веществ равно единице. Обычно при сравнении скоростей различных реакций сравнивают не абсолютные их скорости, а константы скоростей реакций. [28]
Константа скорости реакции между Fe2 и Н02, приведенная в табл. 13, как оказалось, больше, чем константа скорости реакции Fe2 с ОН, найденная Дж. [29]
Константа скорости реакции и коэффициент диффузии функционально зависят от температуры. Средний радиус пор связан с долей общего объема, приходящейся на внутренние пустоты, которая в свою очередь зависит от истинного удельного веса и кажущейся плотности частицы. Эффективный диаметр частицы по определению равен диаметру сферической частицы, удельная поверхность которой ( на единицу объема) равна аналогичному показателю для фактической частицы. [30]