Константа - гидролиз
Cтраница 2
Константа гидролиза позволяет приближенно вычислить степень гидролиза соли а - отношение числа молекул соли, подвергшихся гидролизу, к общему числу молекул. [16]
Константа гидролиза определяет состояние химиче - ского равновесия в растворе гидролизованной соли. [17]
Константы гидролиза были рассчитаны по обеим схемам. Расчеты выявили, что наиболее устойчивые значения - для первой схемы, что позволяет считать эту схему с этой точки зрения наиболее вероятной. Для подтверждения правильности расчета констант гидролиза методом электропроводности были определены области существования высших фторидов молибдена и вольфрама во фтористом водороде. [18]
Константа гидролиза позволяет приближенно вычислить h - степень гидролиза соли, т.е. отношение числа молекул, подвергшихся гидролизу, к, общему числу молекул соли, а также рН раствора. [19]
Константа гидролиза брома с повышением температуры увеличивается, поэтому при высоких температурах потери брома в результате гидролиза будут больше, чем при низких. [20]
Константа гидролиза брома с повышением температуры увеличивается, поэтому при высоких температурах потери брома в результате гидролиза будут больше, чем при низких. [21]
Константа гидролиза сильного основания и слабой кислоты равна ионному произведению воды, деленному на к онстанту диссоциации слабой кислоты. Или, другими словами, константа гидролиза определяется по константе диссоциации слабой кислоты или слабого основания. [22]
 |
Степень отмывки А ( в %. [23] |
Константы гидролиза остатков катализатора неизвестны, поэтому рассчитать точно кинетику отмывки с учетом гидролиза не представляется возможным. [24]
Константа гидролиза бинарных солей, образованных катионами слабых оснований и анионами сильных кислот, представляет отношение ионного произведения воды к константе электролитической диссоциации слабых оснований, образующихся в процессе гидролиза. [25]
Константа гидролиза бинарных солей, образованных катионами сильного основания и анионами слабых кислот, равна отношению ионного произведения воды к константе электролитической диссоциации слабой кислоты, образующейся в процессе гидролиза. [26]
Константа гидролиза бинарных солей, образованных катионами слабых оснований и анионами сильных кислот, представляет отношение ионного произведения воды к константе электролитической диссоциации слабых оснований, образующихся в процессе гидролиза. [27]
Константа гидролиза бинарных солей, образованных катионами сильного основания и анионами слабых кислот, равна отношению ионного произведения воды к константе электролитической диссоциации слабой кислоты, образующейся в процессе гидролиза. [28]
Константа гидролиза ацетата натрия очень мала и гидролиз соли незначительный. [29]
Константа гидролиза ацетата натрия очень мала, и гидролиз соли незначительный. [30]
Страницы: 1 2 3 4