Cтраница 2
Константа гидролиза соли слабого основания и сильной кислоты равна отношению ионного произведения воды к константе диссоциации слабого основания. [16]
Константа гидролиза соли слабой кислоты и слабого основания равна отношению ионного произведения воды к произведению констант диссоциации кислоты и основания, соответствующих данной соли. [17]
Константа гидролиза соли слабой кислоты и сильного основания равна частному от деления константы, диссоциации вод на константу диссоциации кислоты. [18]
Константа гидролиза соли двухосновной слабой кислоты и сильного основания равна отношению ионного произведения воды ко второй константе диссоциации слабой кислоты, соответствующей данной соли. [19]
Константа гидролиза соли двухосновной слабой кислоты и сильного основания равна отношению ионного произведения воды ко второй константе диссоциации слабой кислоты, соответствующей данной соли. [20]
Аналогично константа гидролиза соли слабого основания и сильной кислоты выражается отношением ионного произведения воды и константы ионизации соответствующего основания. [21]
Следовательно, константа гидролиза соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, представляет собой отношение ионного произведения воды к константе диссоциации слабого основания, получающегося в процессе гидролиза. [22]
Аналогично, константа гидролиза соли слабого основания и сильной кислоты выражается отношением ионного произведения воды и константы ионизации соответствующего основания. [23]
Следовательно, константа гидролиза соли сильного основания и слабой кислоты ( гидролитически основной соли) равна частному от деления ионного произведения воды на константу электролитической диссоциации кислоты. [24]
Аналогично, константа гидролиза соли слабого основания и сильной кислоты выражается отношением ионного произведения воды и константы ионизации соответствующего основания. [25]
Расчет рК из константы гидролиза соли затруднен недостоверностью величины Кур для 80 % - ного спирта. [26]
Таким образом, константа гидролиза солей, образованных слабыми основаниями и слабыми кислотами, особенно велика, так как в знаменателе выражения ( 5) находится произведение двух малых величин. Это значит, что гидролиз этих солей заходит дальше, чем в рассмотренных выше случаях. Как видно из формулы ( 6), степень гидролиза в этом случае не зависит от концентрации раствора. [27]
Это определяется соотношением константы гидролиза соли и соответствующей константы диссоциации кислоты. В рассмотренном примере константа гидролиза аниона превышает соответствующую константу диссоциации кислоты, поэтому раствор имеет слабо щелочную реакцию. При обратном соотношении ( например, при гидролизе NaHSO3) реакция раствора кислая. [28]
Это определяется соотношением константы гидролиза соли и соответствующей константы диссоциации кислоты. В рассмотренном примере константа гидролиза аниона превышает соответствующую константу диссоциации кислоты, ПОЭТОМУ раствор имеет слабо щелочную реакцию. При обратном соотношении ( например, при гидролизе NaHSO3) реакция раствора кислая. [29]
Это определяется соотношением константы гидролиза соли и соответствующей константы диссоциации кислоты. В рассмотренном примере константа гидролиза аниона превышает соответствующую константу диссоциации кислоты, поэтому раствор имеет слабо щелочную реакцию. При обратном соотношении ( например, при гидролизе NaHSOs) реакция раствора кислая. [30]