Cтраница 3
Это определяется соотношением константы гидролиза соли и соответствующей константы диссоциации кислоты. В рассмотренном примере константа гидролиза аниона превышает соответствующую константу диссоциации кислоты, поэтому раствор имеет слабо щелочную реакцию. При обратном соотношении ( например, при гидролизе NaHS03) реакция раствора кислая. [31]
Это определяется соотношением константы гидролиза соли и соответствующей константы диссоциации кислоты. В рассмотренном примере константа гидролиза аниона превышает соответствующую константу диссоциации кислоты, поэтому раствор имеет слабо щелочную реакцию. При обратном соотношении ( например, при гидролизе NaHSOs) реакция раствора кислая. [32]
Это определяется соотношением константы гидролиза соли и соответствующей константы диссоциации кислоты. В рассмотренном примере константа гидролиза аниона превышает соответствующую константу диссоциации кислоты, поэтому раствор имеет слабо щелочную реакцию. При обратном соотношении ( например, при гидролизе NaHSO3) реакция раствора кислая. [33]
Это определяется соотношением константы гидролиза соли и соответствующей константы диссоциации кислоты. В рассмотренном примере константа гидролиза аниона превышает соответствующую константу диссоциации кислоты, поэтому раствор имеет слабо щелочную реакцию. При обратном соотношении ( например, при гидролизе NaHSOs) реакция раствора кислая. [34]
Это определяется соотношением константы гидролиза соли и соответствующей константы диссоциации кислоты. В рассмотренном примере константа гидролиза аниона превышает соответствующую константу диссоциации кислоты, поэтому раствор имеет щелочную реакцию. При обратном соотношении ( например, при гидролизе NaHSO3) реакция раствора кислая. [35]
Это определяется соотношением константы гидролиза соли и соответствующей константы диссоциации кислоты. В рассмотренном примере константа гидролиза аниона превышает соответствующую константу диссоциации кислоты, поэтому раствор имеет слабо щелочную реакцию. При обратном соотношении ( например, при гидролизе NaHSOa) реакция раствора кислая. [36]
Это определяется соотношением константы гидролиза соли и соответствующей константы кислотности кислоты. В рассмотренном примере константа гидролиза аниона превышает соответствующую константу кислотности кислоты, поэтому раствор имеет слабо щелочную реакцию. При обратном соотношении ( например, при гидролизе NaHS03) реакция раствора кислая. [37]
Это определяется соотношением константы гидролиза соли и соответствующей константы диссоциации кислоты. В рассмотренном примере константа гидролиза аниона превышает соответствующую константу диссоциации кислоты, поэтому раствор имеет слабо щелочную реакцию. При обратном соотношении ( например, при гидролизе NaHS03) реакция раствора кислая. [38]
Величина Кг называется константой гидролиза соли. Ее значение характеризует способность данной соли подвергаться гидролизу; чем больше Кг, тем в большей степени ( при одинаковых температуре и концентрации соли) протекает гидролиз. [39]
Величина Кг называется константой гидролиза соли, Ее значение характеризует способность данной соли подвергаться гидролизу; чем больше / V, тем в большей степени ( при одинаковых температуре и концентрации соли) протекает гидролиз. [40]
Величина Кг называется константой гидролиза соли. Ее значение характеризует способность данной соли подвергаться гидролизу; чем больше / Сг, тем в большей степени ( при одинаковых температуре и концентрации соли) протекает гидролиз. [41]
Величина Кг называется константой гидролиза соли. Ее значение характеризует способность данной соли подвергаться гидролизу; чем больше Кг, тем в большей степени ( при одинаковых температуре и концентрации соли) протекает гидролиз. [42]
Величина Кг называется константой гидролиза соли. Ее значение характеризует способность данной соли подвергаться гидролизу; чем больше КГ, тем в большей степени ( при одинаковых температуре и концентрации соли) протекает гидролиз. [43]
Величина Кг называется константой гидролиза соли. Ее значение характеризует способность данной соли подвергаться гидролизу; чем больше Кг, тем в большей степени ( при одинаковых температуре и концентрации соли) протекает гидролиз. [44]
В табл. III-7 приведены константы гидролиза солей аммония и пиридина серной и фосфорной кислот пр и 20, 60 и 100 С. [45]