Первая константа - кислотная диссоциация
Cтраница 1
Первая константа кислотной диссоциации соответствует отщеплению первого протона, а первая константа основной диссоциации - присоединению первого протона к многопротонному основанию. В случае ортофосфорной кислоты первой константе кислотной диссоциации, таким образом, соответствует третья константа основной диссоциации, а первой константе основной диссоциации - третья константа кислотной диссоциации. [1]
Первая константа кислотной диссоциации иона акво-ртути ( II) была определена при использовании стеклянного электрода. [2]
Для обоих ионов порядок величины первой константы кислотной диссоциации известен из данных исследования гидролиза. Для иона меди ( II) известна также четвертая константа кислотной диссоциации из определений Дауэллом и Джонстоном растворимости кристаллической окиси меди ( II) в растворе гидроокиси натрия. Произведение четырех первых констант кислотной диссоциации акво-иона цинка известно из определений Куншертом концентрации акво-иона цинка в растворах цинката. Относительно акво-иона серебра известно, что этот ион последовательным отщеплением двух водородных ионов в щелочном растворе превращается в дигидроксо-ион. [3]
Все изложенное выше относится к первой константе кислотной диссоциации. Для многоосновных кислот последующие константы диссоциации всегда меньше, а часто и намного меньше. [4]
Из табл. 3 видно, что первая константа кислотной диссоциации транс-изомера заметно больше, чем у цис-изомера. [5]
 |
Константы кислотной диссоциации аланиновых в комплексов типа [ lftAnLH20 ] ( при 25 С. [6] |
Сравнение данных для диакводиаминных комплексов свидетельствует о том, что первая константа кислотной диссоциации больше для комплексов палладия ( II), а вторые константы близки по своим значениям. [7]
Для исследованных систем аммиачных и этилендиаминовых комплексов в табл. 9 сравниваются первая константа устойчивости k и общая константа системы комплексов KN с радиусом ионов металлов и первой константой кислотной диссоциации ак-во-ионов металлов. [8]
Первая константа кислотной диссоциации соответствует отщеплению первого протона, а первая константа основной диссоциации - присоединению первого протона к многопротонному основанию. В случае ортофосфорной кислоты первой константе кислотной диссоциации, таким образом, соответствует третья константа основной диссоциации, а первой константе основной диссоциации - третья константа кислотной диссоциации. [9]
 |
Константы кислотной диссоциации диаквокомплексов. [10] |
Влияние л-акцепторного характера лигандов на кислотные свойства диаквокомплексов типа 4uc - [ PtL2 ( H2O) 2 ] 2 иллюстрирует табл. 10.3. По сравнению с аммиаком и этилендиамином пиридин, проявляющий л-акцепторные свойства, способствует кислотной диссоциации координированных молекул воды. Из табл. 10.3 видно также, что первые константы кислотной диссоциации тиоэфирных соединений на два или три порядка выше, чем первые константы кислотной диссоциации аналогичных аминокомплексов. [11]
Кислотность среды многоосновных кислот практически определяется первой ступенью диссоциации. Поэтому для вычисления рН среды достаточно знать значение первой константы кислотной диссоциации гидратированного иона и концентрацию электролита. [12]
Типичными неорганическими кислотами являются кислородные кислоты, в которых протоны соединяются через атомы кислорода с центральными атомами - различными элементами, чаще всего находящимися в относительно высоких степенях окисления. Если все атомы кислорода в молекуле кислоты связаны с атомами водорода ( т 0), то первая константа кислотной диссоциации очень мала ( меньше 10 - 7) и кислота является очень слабой. Примерами таких кислот могут служить: борная кислота В ( ОН) 3 ( Ка1 8 - 10 - 1), мышьяковистая кислота H3As03 ( Xal 8 10 - 10), хлорноватистая кислота НС10 ( а 4 - 10 8) и много других. [13]
На практике наибольшее распространение все же имеет потенциометрический метод. Для определения с достаточной точностью констант относительно сильных кислот необходимо, чтобы концентрация кислоты численно была не меньше первой константы кислотной диссоциации. Растворимость комплексных соединений не всегда позволяет создать такие условия. [14]
 |
Константы кислотной диссоциации диаквокомплексов. [15] |
Страницы: 1 2