Cтраница 2
Влияние л-акцепторного характера лигандов на кислотные свойства диаквокомплексов типа 4uc - [ PtL2 ( H2O) 2 ] 2 иллюстрирует табл. 10.3. По сравнению с аммиаком и этилендиамином пиридин, проявляющий л-акцепторные свойства, способствует кислотной диссоциации координированных молекул воды. Из табл. 10.3 видно также, что первые константы кислотной диссоциации тиоэфирных соединений на два или три порядка выше, чем первые константы кислотной диссоциации аналогичных аминокомплексов. [16]
Для обоих ионов порядок величины первой ко станты кислотной диссоциации известен из данных исследования гидролиза. Для иона меди ( II) известна также четвертая константа кислотной диссоциации из определений Дауэллом и Джонстоном растворимости кристаллической окиси меди ( II) в растворе гидроокиси натрия. Произведение четырех первых констант кислотной диссоциации акво-иона цинка известно из определений Куншертом концентрации акво-иона цинка в растворах цинката. Относительно акво-иона серебра известно, что этот ион последовательным отщеплением двух водородных ионов в щелочном растворе превращается в дигидроксо-ион. [17]
Для обоих ионов порядок величины первой константы кислотной диссоциации известен из данных исследования гидролиза. Для иона меди ( II) известна также четвертая константа кислотной диссоциации из определений Дауэллом и Джонстоном растворимости кристаллической окиси меди ( II) в растворе гидроокиси натрия. Произведение четырех первых констант кислотной диссоциации акво-иона цинка известно из определений Куншертом концентрации акво-иона цинка в растворах цинката. Относительно акво-иона серебра известно, что этот ион последовательным отщеплением двух водородных ионов в щелочном растворе превращается в дигидроксо-ион. [18]
Производящиеся от двуокиси германия кислоты были охарактеризованы в двух формах - H2QeO3 ( К. I Ю 9, Кг 2 - 10 - 18) и Н2Ое5Оц ( К 6 Ю 7, К2 2 10 -), однако существование второй из них не бесспорно. Для гидрата двуокиси олова известно лишь значение первой константы кислотной диссоциации: К. [19]
Из данных табл. 9 видно, что ионы с одинаковым зарядом, принадлежащие к одной группе периодической системы ( например, ионы магния и кальция, меди ( I) и серебра, цинка и кадмия), в общем обладают способностью к образованию ам-минов, которая уменьшается с возрастанием радиуса иона. Данные таблицы ясно показывают исключительное значение электронной оболочки иона. Заслуживает внимания, например, то, что ион таллия ( I), имеющий, если исключить его два внешних электрона, ту же электронную оболочку, что и ион серебра, проявляет более слабую способность к образованию амминов, чем ион лития. Чтобы судить, при каких условиях образование гидроксо-комплексов мешает образованию амминов, в табл. 9 сравниваются константы устойчивости амминов и первые константы кислотной диссоциации акво-ионов металлов. Это интересно и как прямое сравнение этих двух форм комп-лексообразования. [20]
Из данных табл. 9 видно, что ионы с одинаковым зарядом, принадлежащие к одной группе периодической системы ( например, ионы магния и кальция, меди ( I) и серебра, цинка и кадмия), в общем обладают способностью к образованию ам-минов, которая уменьшается с возрастанием радиуса иона. Данные таблицы ясно показывают исключительное значение электронной оболочки иона. Заслуживает внимания, например, то, что ион таллия ( I), имеющий, если исключить его два внешних электрона, ту же электронную оболочку, что и ион серебра, проявляет более слабую способность к образованию амминов, чем ион лития. Чтобы судить, при каких условиях образование гидроксо-комплексов мешает образованию амми-нов, в табл. 9 сравниваются константы устойчивости амминов и первые константы кислотной диссоциации акво-ионов металлов. Это интересно и как прямое сравнение этих двух форм комп-лексообразования. [21]