Первая константа - гидролиз
Cтраница 1
Первая константа гидролиза была определена при 30 и различных ионных силах. В качестве примера можно отметить, что в средах, состоящих в основном из аммонийной соли, khl равна 0 036 и 0 022 при ионных силах 1 и 2 соответственно. Было получено, что при 30 и ионной силе 0 17 k и khl составляют 0 090 и 0 0034 соответственно. [1]
Первая константа гидролиза была определена при 30 и различных ионных силах. В качестве примера можно отметить, что в средах, состоящих в основном из аммонийной соли, khl равна 0 036 и 0 022 при ионных силах 1 и 2 соответственно. Было получено, что при 30 и ионной силе 0 17 kht и kh3 составляют 0 090 и 0 0034 соответственно. [2]
Первую константу гидролиза определяли путем оптического исследования равновесных растворов при относительно высоких концентрациях аммонийных солей, когда равновесие сильно сдвинуто в сторону образования гексамминов. На основании более ранней работы Серенсена [6] были разработаны методы анализа любой равновесной смеси. [3]
В табл. 8.15 даны значения рКа первых констант гидролиза для тех нескольких ионов различных металлов, для которых имеется достаточно доказательств тому, что в исследуемых рас творах присутствовали только моноядерные частицы. [4]
В табл. 8.15 даны значения рКа первых констант гидролиза для тех нескольких ионов различных металлов, для которых имеется достаточно доказательств тому, что в - исследуемых растворах присутствовали только моноядерные частицы. [5]
Подставив значения ра-вновесных концентраций в уравнение, выражающее первую константу гидролиза, можем вычислить, чему равняется концентрация СО в растворе карбоната аммония. [6]
Подставив значения равновесных концентраций в уравнение, выражающее первую константу гидролиза, можем вычислить, чему равняется концентрация СОз - ионов в растворе карбоната аммония. [7]
В дальнейшем автор обсуждает сначала результаты измерений, которые позволяют вычислить первую константу гидролиза, соответствующую уравнению, приведенному выше, во всем упомянутом интервале концентраций. [8]
В дальнейшем автор обсуждает сначала результаты измерений, которые позволяют вычислить первую константу гидролиза, соответствующую уравнению, - приведенному выше, во всем упомянутом интервале концентраций. [9]
Первой ступени гидролиза соответствует диссоциация кислоты по второй ступени, поэтому первой константе гидролиза отвечает вторая константа диссоциации. [10]
Следует отметить, что первой ступени гидролиза соответствует диссоциация кислоты по второй ступени, поэтому первой константе гидролиза отвечает вторая константа диссоциации. [11]
Следует отметить, что первой ступени гидролиза соответствует диссоциация кислоты по второй ступени, поэтому первой константе гидролиза соответствует вторая константа диссоциации. [12]
Для вычисления этой константы использовали значения ks приведенные в табл. 84, в сочетании с величинами первой константы гидролиза лутео-иона, которые, согласно данным табл. 78 и 80, можно считать правильными для данных ионных сил. Наконец, в последних двух колонках табл. 84 представлены значения k6 и Ig & e, рассчитанные на основании сказанного выше. При рассмотрении вычисленных значений шестой константы устойчивости, видно, что lgks растет приблизительно линейно с увеличением концентрации соли. [13]
 |
Аналитически важные полосы поглощения ионов плутония. [14] |
В растворе НСЮ4 при ионной силе ц 0 069 и концентрации плутония 1 69 - 10 - 3 М первая константа гидролиза равна 7 5 - 10 - 8, в растворе НС. [15]
Страницы: 1 2