Cтраница 2
Количественный метод определения констант гидролиза предложен Каспером ( цит. Вычисленные и экспериментальные значения первых констант гидролиза для большого числа трех - и четырехзарядных положительных ионов плутония, приведенные в обзорной статье Дж, Хайнд-мэна [7], подтверждают применимость метода Каспера. [16]
Вычисление степени гидролиза растворов солей многоосновных кислот производят, исходя из допущения, что гидролиз их протекает в основном по первой ступени. Это допущение основано на том, что первая константа гидролиза во много раз больше последующих констант гидролиза. [17]
В табл. 3 и 4 приведены значения оптической плотности растворов три-оксифлуоронатов галлия с разной концентрацией ионов водорода и вычисленные из них значения Ig А для разных ионов галлия или без учета гидролиза. В более поздней работе Меллера и Кинга [13] проведена лишь первая константа гидролиза. [18]
A приведенные в табл. 84, в сочетании с величинами первой константы гидролиза лутео-иона, которые, согласно данным табл. 78 и 80, можно считать правильными для данных ионных сил. Наконец, в последних двух колонках табл. 84 представлены значения k & и lg &6, рассчитанные на основании сказанного выше. При рассмотрении вычисленных значений шестой константы устойчивости, видно, что IgAs растет приблизительно линейно с увеличением концентрации соли. [19]