Cтраница 2
Справочник Термодинамические константы веществ под редакцией В. П. Глушко, В. А. Медведева и др. 1Э содержит систему взаимно согласованных значений основных термодинамических свойств веществ при 298 15 К и частично при 0 К, а также параметры фазовых переходов. В первый выпуск вошли кислород, водород, галогены, соединения между этими элементами и элементы нулевой группы периодической системы. Наряду со свойствами индивидуальных веществ описываются и свойства их растворов. Второй выпуск посвящен элементам подгруппы серы и их соединениям. Третий и четвертый - соответственно элементам подгрупп азота и углерода и их соединениям между собой и с ранее названными элементам-и. Весь материал подобран очень тщательно и снабжен литературой. Все издание рассчитано на 10 выпусков. [16]
Справочник Термодинамические константы индивидуальных веществ, дополнительный том. [17]
Большинство термодинамических констант заимствовано из таблиц Справочника инженера-химика Перри. [18]
Величина термодинамической константы экстракции определяется природой экстрагента, свойствами распределяемого вещества и температурой. [19]
Определение термодинамических констант бинарных соединений кремния должно дать надежный критерий для расширения практического их использования. Наряду с этим необходимо развернуть всестороннее исследование технических свойств силицидов переходных металлов. [20]
Ко - термодинамическая константа нестойкости; Кс - константа нестойкости, зависящая в общем случае от концентрации электролита, а также от ионной силы раствора и температуры; а - активности ионов; с - концентрации ионов; Y - коэффициенты активности. [21]
Рт - термодинамическая константа распределения; R - универсальная газовая постоянная; Т - абсолютная температура. [22]
Курсивом даны термодинамические константы Ка, основанные на активностях ( см. стр. Во многих случаях монно расчеты по Ка производить как по Кс без учета коэфициентов активности. [23]
Так как термодинамические константы фторсульфонатов и фтористого сульфурила неизвестны, теоретические расчеты упругости диссоциации фторсульфонатов не могут быть выполнены. [24]
Курсивом даны термодинамические константы КЛ, основанные на активностях ( стр. [25]
Курсивом даны термодинамические константы Ка, основанные на активностях ( см. стр. [26]
Физико-химические н термодинамические константы элементарной серы. [27]
Ка есть термодинамическая константа незаряженной кислоты или первая константа двуосновной кислоты. [28]
В таблицах термодинамических констант встречается стандартная энтальпия образования химического соединения ( ДН) из отдельных элементов. [29]
Для получения термодинамической константы необходимо ввести коэффициенты активности. Величину Ка следует экстраполировать к нулевой ионной силе. [30]