Термодинамическая константа

Cтраница 3

Экспериментальное определение термодинамических констант непосредственно во время полимеризации триоксана крайне затруднено из-за протекания побочных реакций. Но своеобразие этого процесса заключается в том, что выделившиеся побочные продукты ( формальдегид и тетраоксан) сами полимеризуются в данных условиях, образуя полиоксиметилен, не отличающийся от продукта полимеризации триоксана. Они показали, что после введения катализатора в раствор триоксана реакция имеет эндотермический характер, причем, хотя скорость поглощения тепла зависит от концентрации триоксана и катализатора ( наклон кривой АБ на рис. 16), общее количество поглощенного тепла определяется только температурой реакции. [31]

Экстраполяционное определение условной стандартной ЭДС элемента. [32]

Для определения термодинамической константы ( / Со) рассчитывают ионную силу буферных растворов. [33]

Однако расчет термодинамической константы из значений А и В и измеренной активности одной из форм требует также знания трех коэффициентов активности YA, YB и увл. [34]

При делении термодинамической константы ПР на произведение коэффициентов активности ионов А и В ( или на средний коэффициент активности) получается концентрационная константа ПР, применимая к растворам с определенной ионной силой. [35]

Оно заметно меньше термодинамической константы, и эта разница должна учитываться в более точных расчетах, например при вычислении рН фосфатного буфера. [36]

Изотермы поглощения паров воды смолой КФУХ при различных соотношениях сорбированных ионов антибиотика эритромицина и натрия ( 30 С Кна6 2 5. Содержание эритромицина в смоле ( в мг-экв / г сухого сорбента. / - 0. 2 - 0 161. 3 - 0 242. 4 - 0 602. 5 - 1 03. [37]

Для расчета термодинамической константы обмена надо знать не только величину / С, находимую экспериментально по уравнению ( 5), но и коэффициенты активности ионов в сорбированном состоянии и во внешнем растворе. [38]

Приведены значения термодинамических констант Ка и Kft, определенные при 25 С. [39]

Зная величину термодинамической константы обмена, нетрудно, воспользовавшись уравнением ( 6), вычислить изменение термодинамического потенциала в процессе обмена ионов Na на ионы С4Н9ЫНз - Эта величина оказалась равной 0 455 ккал / моль. В случае прямой записи уравнения Никольского ( продукты обмена значатся в числителе, а исходные - в знаменателе) величина AZ принимает отрицательное значение, равное - 0 455 ккал / моль. [40]

Для определения термодинамической константы лротониза-ции этиленимина использовалось потенциометрическое титрова ние его в водных растворах [1-7] или ОД и 1 0 N растворах КС1 [3] соляной или хлорной кислотой. [41]

Это значение термодинамической константы ионизации уксусной кислоты получено с учетом коэффициентов активности, поэтому абсолютное значение ее несколько отличается от того, которое было показано в табл. 4 ( см. стр. [42]

Для расчета последних и термодинамических констант обмена в настоящее время широко применяют следующий - метод, предложенный Дэвидсоном и Аргерзингером и независимо от них - Экедалем, Хегфельдтом и Силленом. [43]

Вначале определим термодинамическую константу химического равновесия рассматриваемой реакции. [44]

Ка называется термодинамической константой в отличие от / Сс которую обычно называют классической константой диссоциации. Из табл. 14.4 видно, что термодинамическая константа остается постоянной, тогда как классическая с изменением концентрации заметно изменяется. [45]

Страницы: 1 2 3 4