Термодинамическая константа - равновесие
Cтраница 1
Термодинамическая константа равновесия, определяемая уравнением (2.3), не зависит от концентрации раствора или наличия в нем каких-либо растворенных веществ. Если произведение коэффициентов активности Пу в выражении (2.5) будет оставаться постоянным, то, очевидно, и концентрационная константа равновесия К останется постоянной, хотя ее численное значение может и не совпадать с величиной К, поскольку произведение коэффициентов активности может не совпадать с единицей. [1]
Термодинамическая константа равновесия / ( а или соответственно показатель константы равновесия р / ( а при данной температуре и независимо от концентрации и заряда частиц характеризует такое состояние, когда не происходит эффективного изменения состава системы. [2]
Термодинамическая константа равновесия / Са или соответственно показатель константы равновесия рЯа при данной температуре и независимо от концентрации и заряда частиц характеризует такое состояние, когда не происходит эффективного изменения состава системы. [3]
Термодинамическая константа равновесия, определяемая уравнением (2.3), не зависит от концентрации раствора или наличия в нем каких-либо растворенных веществ. Если произведение коэффициентов активности nv в выражении (2.5) будет оставаться постоянным, то, очевидно, и концентрационная константа равновесия К останется постоянной, хотя ее численное значение может и не совпадать с величиной / С, поскольку произведение коэффициентов активности может не совпадать с единицей. [4]
Термодинамическая константа равновесия зависит только от температуры и не дает никаких сведений о положении равновесия при определенных условиях опыта. Количественный расчет равновесия затруднен, так как не существует независимых способов определения отношения коэффициентов активности в фазе ионообменника. Поэтому для описания ионообменного равновесия используют такие понятия, как коэффициент селективности, исправленный коэффициент селективности и коэффициент распределения. Прежде чем обсуждать эти величины, рассмотрим современные представления о селективности ионного обмена. [5]
Термодинамическая константа равновесия Ка или соответственно показатель константы равновесия рЯа при данной температуре и независимо от концентрации и заряда частиц характеризует такое состояние, когда не происходит эффективного изменения состава системы. [6]
Все термодинамические константы равновесия подсчитаны с учетом коэффициентов активности. Значения нормальных потенциалов полуэлементов Е0 обычно отнесены не к единице концентрации, а к единице активности. Величина рН, как известно, является отрицательным логарифмом активности, а не концентрации ионов водорода. Все методы измерения рН - электрометрический, индикаторный - дают не значения концентрации водородных ионов, а непосредственно указывают на активность водородных ионов. [7]
Все термодинамические константы равновесия подсчитаны с учетом коэффициентов активности. Значения нормальных потенциалов полуэлементов Е0 обычно отнесены не к единице концентрации, а к единице активности. Величина рН, как известно, является отрицательным логарифмом активности, а не концентрации ионов водорода. Все методы измерения рН - электрометрический, индикаторный-дают не значения концентрации водородных ионов, а непосредственно указывают на активность водородных ионов. [8]
Хотя термодинамическая константа равновесия К имеет большое значение в теоретических исследованиях, на практике более применима константа частного равновесия Кт [ см. уравнение (2.15) ], так как эта величина не включает коэффициентов активности, а требует только знания ионной концентрации в фазе раствора и ионита; поэтому, если известны К. [9]
К - термодинамическая константа равновесия, зависящая от температуры и давления. [10]
Кп - термодинамическая константа равновесия, Gn - функция коэффициентов активности, тм - общая ( моляльная) концентрация ионов металла, тА - равновесная концентрация лиганда. [11]
К - термодинамическая константа равновесия; С - эмпирическая постоянная. [12]
К - термодинамическая константа равновесия экстракции; ав - активность извлекаемой соли в водной фазе; 5 - концентрация зкстрагента в органической фазе; 7s и 7с - коэффициенты активности экстрагента и сольвата в органической фазе. [13]
К - термодинамическая константа равновесия экстракции; ав - активность извлекаемой соли в водной фазе; S - концентрация экстрагента в органической фазе; ys и ус - коэффициенты активности экстрагента и сольвата в органической фазе. [14]
 |
Графический метод оп - от температуры и природы ве-ределения АО и Кл сс ществ. [15] |
Страницы: 1 2 3 4