Обычная константа

Cтраница 2

Это равенство раскрывает сложную природу обычной константы диссоциации кислоты. Уравнение ( 17) принимает более простой вид в ряде частных случаев. [16]

С, ест, уменьшающая обычную константу диссоциации. Если при этом растворитель обладает низкой диэлектрической проницаемостью, заметную роль начинает играть ассоциация ионов, Кпр увеличивается. [17]

Из этого уравнения следует, что обычная константа будет зависеть как от неполноты диссоциации продукта присоединения. Первый член представляет обратную константу диссоциации продукта присоединения ВМ, а второй - / Сасс. [18]

Из этого уравнения следует, что обычная константа будет зависеть как от неполноты диссоциации продукта присоединения, так к от возникающей ассоциации ионов. [19]

Круговой процесс по Н. А. Измайлову. [20]

В теории Н. А. Измайлова выражена количественно зависимость обычной константы диссоциации электролита от свойств растворителя. Теория опирается на обсужденную выше схему процесса диссоциации и оценивает работу переноса электролита в вакуум из растворителя М, где существует раствор данной концентрации. [21]

Константа равновесия ( 4) представляет собой обычную константу нестойкости моноиодокадмий-иона, она взята из табл. IV. [22]

К K CS K C0 представляют обычную константу скорости химической реакции первого порядка. Константа К в данном случае выражается через расход твердой фазы. [23]

Напомним, что К ф отличается от обычной константы равновесия тем, что в активном комплексе отсутствует одна колебательная степень свободы. Если принять, что к активному комплексу можно применять законы термодинамики, справедливые для обычных молекул, то можно выразить константу равновесия через стандартное изменение изохорно-изотермического или изобарно-изотермического потенциалов. [24]

Нуклеофильное замещение в ароматическом ряду удовлетворительно коррелируется обычными константами Гам-мета в тех случаях, когда между заместителем и реакционным центром не возникает достаточно сильного прямого, полярного сопряжения. Однако такое сопряжение может быть весьма существенным. [25]

Из уравнения ( 21) видно, что обычная константа диссоциации зависит, во-первых, от строения молекулы кислоты и иона лиония, что находит отражение в константах Ка ( НА) и А а ( мш -) - Кроме того, существенное значение имеет работа сольватации молекул кислоты и образующихся из нее ионов. В теории Бренстеда совсем не принимается во внимание энергия взаимодействия недиссоциированных молекул кислоты с дипольными молекулами растворителя и явления ассоциации ионов, не полностью учитывается энергия сольватации ионов. Теория Бренстеда предусматривает только изменение потенциальной энергии идеального шарообразного иона в зависимости от величины диэлектрической постоянной растворителя. [26]

Из факта, что основность замещенных бензамидов соответствует скорее обычным константам а, чем о, Эдвард и сотрудники [16] сделали вывод, что протежирование амидов происходит по азоту. [27]

Константы кислотной и основной диссоциаций принято выражать отрицательным логарифмом обычной константы кислотности К. [28]

Как указывалось выше, константа / ( почти аналогична обычной константе равновесия. Индексы 1 и 2 обозначают два типа частиц, отличающихся изотопным составом. Следовательно, здесь предполагается, что из всех реагирующих веществ только вещество А существует в двух различных изотопных формах и что возможные побочные продукты при образовании переходного комплекса имеют один и тот же изотопный состав. Для большинства случаев, встречающихся на практике, эти допущения весьма правдоподобны. [29]

Из уравнения (11.13) следует, что величина, обратная обычной константе диссоциации, является суммой постоянных величин, характеризующих превращение ионов в недиссоциированные молекулы НАп и НАп-НМ ив ионные пары Н сол - Ап-Сол. [30]

Страницы: 1 2 3 4