Cтраница 3
Из уравнения ( 27) следует, что обратная величина обычной константы диссоциации является суммой постоянных величин, характеризующих превращение ионов в недиссоциированные молекулы НАп и НАпМ и в ионные пары Нсол. [31]
Из уравнения ( 14) следует, что обратная величина обычной константы диссоциации является суммой постоянных величин, характеризующих превращение ионов в недиссоциированные молекулы НАп и НАпМ и в ионные пары Нсол. В имеет тот же вид, что и для / Соб. [32]
Если X уже связана, то она действует так же, как обычная константа. Имеется только одна возможность того, что переменная может оказаться связанной перед попыткой сопоставления: если цель требует более одного шага и переменная стала связанной на предыдущем шаге. Две свободные переменные могут сопоставляться друг с другом. [33]
К произведениям растворимости приложимы те же термодинамические зависимости, что и к обычным константам равновесия. [34]
Истинные константы диссоциации кислот Л Ап и оснований А кюн связаны с обычными константами диссоциации Л НАп или Акюн следующим образом. [35]
Истинные константы диссоциации кислот К АП и оснований К он связаны с обычными константами диссоциации КНАП или КЮН следующим образом. [36]
Из уравнения ( 8 11 в) следует, что в этом случае обычная константа будет равна константе диссоциации продукта присоединения. [37]
Мерой силы электролитов во всех случаях для кислот, оснований и солей принимается обычная константа их диссоциации, измеренная методами электропроводности или электродвижущих сил, при которых непосредственно определяется активность ( концентрация) ионов, а концентрация незаряженных частиц определяется по разности между исходной концентрацией и концентрацией ионов, Эта константа представляет отношение произведения активности заряженных частиц, образованных при диссоциации электролита ( ионов), к активности недиссоциированных форм вещества. [38]
Из уравнения ( VIII, 316) следует, что в этом случае обычная константа будет равна константе диссоциации продукта присоединения. [39]
Мерой силы электролитов во всех случаях для кислот, оснований и солей принимается обычная константа их диссоциации, измеренная методами электропроводности или электродвижущих сил, при которых непосредственно определяется активность ( концентрация) ионов, а концентрация незаряженных частиц определяется по разности между исходной концентрацией и концентрацией ионов. Эта константа представляет отношение произведения активности заряженных частиц, образованных при диссоциации электролита ( ионов), к активности недиссоциированных форм вещества. [40]
Из уравнения ( VII, 316) следует, что в этом случае обычная константа будет равна константе диссоциации продукта присоединения. [41]
За меру силы кислот и оснований в растворе, как указывалось выше, принимается обычная константа диссоциации ( Коб -) для кислот КА - обычная константа диссоциации кислоты, для оснований Кв - обычная константа диссоциации основания. [42]
За меру силы кислот и оснований в растворе, как указывалось выше, принимается обычная константа диссоциации ( Коб) Для кислот Да - обычная константа диссоциации кислоты, для оснований Кв - обычная константа диссоциации основания. [43]
Мерой силы электролитов во всех случаях для кислот, оснований и солей мы принимаем обычную константу их диссоциации, измеренную методами электропроводности или электродвижущих сил, при которых непосредственно определяется активность ( концентрация) ионов, а концентрация незаряженных частиц определяется по разности между исходной концентраций и концентрацией ионов. Эта константа представляет оти ление произведения активности заряженных частиц. [44]
Известны реакции, у которых особенно сильно проявляется действие мезомерного эффекта, и поэтому непригодны обычные константы оп. Это наблюдается в случаях, когда имеется полярное сопряжение между заместителем и центром реакции. [45]