Полученная константа

Cтраница 1

Полученная константа и есть константа Михаэлиса. [1]

Полученные константы хорошо согласуются с константами активности, вычисленными для модельных соединений. [2]

Полученные константы не соответствуют литератарным данным для ле-ди-трет. [3]

Полученные константы первого и второго порядка для удобства сравнения с константами однотипных реакций были пересчитаны в константы, выраженные в с 1 и л - моль-1 - с-1 соответственно. [4]

Полученная константа Ка называется термодинамической константой нестойкости. [5]

Полученная константа равновесия тяжелой фракции конденсата находится между гексаном и гептаном. [6]

Все полученные константы имеют один порядок с предсказываемыми теорией, некоторые из них практически не отличаются от рассчитанных по теории Лифшица. Так как все ПАВ, приведенные в табл. 13 ( кроме ксилана - С и сорби-тана - Л), имеют одинаковые олеиновые радикалы, то естественно все различие в константах приписать влиянию полярных групп. Однако оно может быть вызвано не только влиянием полярных групп на ван-дер-ваальсовское взаимодействие, но и различием в электростатическом взаимодействии, которое в этих опытах не исключено и чувствительно к различным поверхностно-активным примесям. [7]

Если полученная константа выгрузки значительно отличается от принятой, проводят повторный расчет распределения и рабочей скорости для нового значения К, которое и будет окончательным, так как изменение К на распределение влияет незначительно. [8]

Постоянство полученных констант нестойкости для различных соотношений компонентов А и В и для изоконцентрат с различной общей моляльностью в свою очередь подтверждает правильность расчетов выходов и равновесных концентраций мономерных молекул А и В. [9]

Постоянство полученных констант нестойкости для различных соотношений компонентов Аи В и для изоконцентрат с различной общей моляль-ностью в свою очередь подтверждает правильность расчетов выходов и равновесных концентраций мономерных молекул Аи В. [10]

Постоянство полученных констант иестойкости для различных соотношении ( компонентов А и В и для изоконцентрат с различной общей молялыгостыо, в свою очередь, подтверждает правильность расчетов выходов и равновесных концентраций мономерных молекул Аи В. [11]

Исходя из полученных констант вычислены скорости окисления ( табл. 3); средняя скорость превращения гексадекана при 160 С в присутствии катализатора ( 0 15 вес. [12]

Для уточнения полученных констант организована процедура случайного поиска [55], заключающаяся в следующем. [13]

Зависимость молекулярного веса полиметакрилонитрила от глубины полимеризации. [14]

Средние значения полученных констант позволяют описать целиком всю кинетическую кривую полимеризации. [15]

Страницы: 1 2 3 4